高三化学硫及其化合物.ppt

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1、高三化学第一轮复习第33-35课时硫及其重要化合物化合物硫单质硫化物硫酸盐游离态2.单质硫（1）物理性质颜色状态：，溶解性：于水，于酒精于CS2.淡黄色晶体不溶微溶易溶2.单质硫(2)化学性质①与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：、.②与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：、_______________________.2.单质硫(2)化学性质①与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：、.②与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：、_______________________.H2＋

2、SS＋O2Fe＋S2Cu＋SH2SSO2FeSCu2S③与某些化合物反应①硫跟浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②硫与浓硝酸反应：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O③与碱反应：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O实验室中的仪器如果粘有硫，可以用CS2进行洗涤，也可用热的NaOH溶液洗涤。无色刺激性气味有毒易溶大(2)、化学性质1，酸性氧化物的通性（1）与H2O反应（2）使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红。注：SO2不能使指示剂褪色（3）与碱反应NaOH足量

3、NaOH少量SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3（4）与碱性氧化物反应盐SO2+CaO===CaSO3SO2+Na2O===Na2SO3拓:SO2+Na2O2===Na2SO4+4+6（5）与盐反应SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO22，氧化性3，还原性2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+(使酸性KMnO4褪色)2SO2+O22SO3催化剂2H2S+SO2=

4、==3S+2H2OSO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4暂时性4，漂白性漂白物质小结SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭暂时化合氧化色素物理吸附SO2和CO2性质的比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有毒③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2难液化，SO2易液化相同点不同点化学性质都是酸性氧化物都能和水反应，生成的酸不稳定：CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3CO

5、2中的C元素处于最高价态，因而CO2只具有氧化性(CO2→CO，CO2→C)．SO2中的S元素处于中间价态，因而SO2既具有氧化性，又具有还原性．例如：2SO2＋O22SO3CO2＋C2CO相同点不同点化学性质②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐．例如：SO2、CO2气体通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当气体过量时又变澄清③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产生沉淀二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳则不能②二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性③二

6、氧化硫能形成酸雨，二氧化碳引起温室效应相同点不同点鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液或溴水是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别若要除去CO2中的SO2气体，用什么试剂？可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)．常见漂白剂及其漂白原理比较漂白类别化合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用其强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化类别化学变化化学变化物理变

7、化注意(1)SO2不漂白酸碱指示剂思考：二氧化硫通入下列溶液中有何现象，说明了SO2的什么性质？(1)SO2通入氯水、溴水中。(2)SO2通入氯化铁溶液中。(3)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中。(4)SO2通入硝酸钡溶液中。思考：二氧化硫通入下列溶液中有何现象，说明了SO2的什么性质？(1)SO2通入氯水、溴水中能使它们褪色。(2)SO2通入氯化铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色。(3)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。(4)SO2通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。2.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某

8、些性质的装置图。试回答:（1）在⑥中发生的化学反应方程式为。（2）①中的实验现象为石蕊试液，此实验证明SO2是气体。（3）②中的品红溶液，证明SO2有性。（4）③中的实验现象是，证明SO2有性。（5）④中的实验现象是，证明SO2有性。（6）⑤的作用是，反应的化学方程式为。5．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为．(2)化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反