盐和酸、碱的反应.doc

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1、常见酸碱盐专题复习学案学习目标：1.理解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠等常见物质的化学性质，学会选择合理的方法或试剂在不同情境下进行鉴别；2.通过解决具体问题，学会鉴别酸碱盐的一般思路，体会化学世界的多变性。学习过程：【环节一】问题1:分别盛有无色溶液的两支试管A、B，已知可能是稀盐酸或水，如何鉴别？请思考尽可能多的方法，写出鉴别所用试剂或涉及反应的化学方程式：水？稀盐酸？问题2：分别盛有无色溶液的两支试管A、B，已知可能是稀硫酸或水，如何鉴别？水？稀硫酸？问题3：分别盛有无色溶液的两支试管A、B，已知可能是稀硫酸或稀盐酸，如何鉴别？稀盐酸？稀硫酸

2、？问题4:分别盛有无色溶液的两支试管A、B，已知可能是烧碱溶液或澄清石灰水，如何鉴别？请写出鉴别所涉及反应的化学方程式：烧碱溶液？石灰水？【小结一】鉴别常见的酸溶液与碱溶液，寻找其化学性质差异，利用明显的现象不同进行鉴别。【环节二】问题5：有一支盛有无色溶液的试管A，已知可能含稀硫酸和稀盐酸，如何确定？请写出实验方案（请写明选用试剂和实验步骤，并写出实验现象和结论）。稀盐酸和稀硫酸？问题6：盛有稀盐酸的试管A中混有少量稀硫酸，如何除去稀硫酸？请写出实验方案（请写明选用试剂和实验步骤，并写出实验现象和结论）。除去稀盐酸中的稀硫酸？问题7：盛有烧碱溶液的试管A中混有少

3、量氢氧化钙，如何除去氢氧化钙？请写出实验方案（请写明选用试剂和实验步骤，并写出实验现象和结论）。除去烧碱溶液中的氢氧化钙？【小结二】鉴别时若存在干扰鉴别的物质，需先将该物质除去，以防止干扰。除杂不能引入新杂质。【环节三】中考链接1：某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。①反应生成气体的化学方程式是。②M中一定没有。③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：Ⅰ．重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是（选填“

4、氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是（需写明现象对应的步骤编号）。中考链接2：某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是。21·cn·jy·com②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论A中有氢氧化钠巩固练习：1．实验与探究是化学学习的重要方法与内容。pH【探究一】中和反应的探究a·①将稀盐酸逐滴加入一

5、定量稀氢氧化钠溶液中，利用数字化传7感器测得烧杯中溶液pH的变化如右图所示。I．a点所示溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“=”）。时间0II．证明已发生中和反应的判断依据是　　　　　　。【探究二】烧碱成分的探究②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：I．取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有。II．向上述烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠；乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠。乙同学质疑的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　。III．丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，又进行了以下实验：实　验　步　骤实验现象a．另取少量样品溶解于水，加入过量硝酸钙溶液，过滤；把滤液分成两份。产生白色沉淀b．向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。产生白色沉淀c．向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。产生蓝色沉淀请分析：步骤a所得滤液中的溶质为　　　　　　　　　　　　；步骤b证明样品中含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为　　　　　　；样品（久置的工业烧碱）成分为　　　　　　　　　　　　。2.不用外加试剂，设计实验方案，鉴别四种可能是氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、

7、碳酸钠的无色溶液。