原子的结构.2 原子的结构.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学习目标1.了解原子的结构，知道原子的微观构成。2.了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。3.知道相对原子质量的概念和计算公式。什么是原子？知识回顾原子是化学变化中的最小粒子。2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？思考1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。汤姆生原子模型卢瑟福原子模型1803年，道尔顿提出：构成物质

2、的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。道尔顿原子模型化学史话﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的内部结构图3-9原子的构成示意图1.原子可以再分原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。一、原子的构成2.观察原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子不带电粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子

3、相等。原子原子内部空间的想象原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。原子核原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817表3-1几种原子的构成1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。根据上表的数据，可以发现：2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。6.所有原子质子数和核外电子数都相等。3.有的原子质子数等于中子数，有的不等。5.不同原子核内质子数不同。4.不同原子核外电子数不同。1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系

4、？3.整个原子显电性吗？为什么？由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。讨论相等相等原子核所带电荷数叫做核电荷数。原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构氧原子氢原子锂原子1234567近远低高核外电子分层排布示意图电子层离核能量1.核外电子排布（1）电子在核外分层排布二、原子核外电子的排布①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。②最外层不超过8个电子(只有一层的，电子不超过2个)。③电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。

5、（2）核外电子排布规律2.原子结构示意图（以氧原子为例）核外电子分层排布核电荷数原子核电子层该层上电子数最外层电子数氧原子结构示意图3.原子结构与物质的性质的关系类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属<4容易失去电子易发生化学反应物质的化学性质与原子最外层电子数密切相关非金属≥4易得到电子达到8稀有气体=2或8难得失电子极难发生反应画出下列原子结构示意图：12镁15磷17氯练一练22+12872+17852+1584.离子的形成（1）离子：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。图3-15张青莲（1908-2

6、006）三、相对原子质量我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。2.相对原子质量的数学计算式相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／121.相对原子质量的概念粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836表3-2构成原子的粒子的质量发现:与质子、中子相比，电子

7、质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子数中子数电子数相对原子质量氢101碳666氮777镁121212相对原子质量＝质子数+中子数1121424