吉林省长春市实验中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

《吉林省长春市实验中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、长春市实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H1O16Mg24S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题(50分)一．单选题(每小题2分,共50分)1．下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧　　　B．③⑤⑥　　　C．①③④⑤⑥⑧　　　D．①②③④⑤⑥2．下列图示关系中不正确的是3．反应4A(s)+3B(g)

2、＝2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4．1,3－丁二烯(CH2＝CH—CH＝CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6kJ·mol

3、－1CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7kJ·mol－1下列说法错误的是A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔHB．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值5．某化学反应在较高温度下自发反应，较低温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<06．下列装置或操作能达到目的是A．装置

4、①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率D．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成8．下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A．将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B．室温下，用pH试纸测定浓度为0

5、.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D．分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入2滴0.2mol·L－1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响9．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(

6、s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右10．下列反应能用勒夏特列原理解释的是A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来11．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH

7、4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是A．当温度升高后，则图中θ＞45°B．平衡时B的转化率为50%C．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大D．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反