酸的复习课说课.ppt

《酸的复习课说课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、应用广泛的酸碱盐（酸）重庆市王朴中学吴松兰“教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。”——郭沫若学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学反思学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学板书教材分析课标要求教材地位学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学板书知识基础-ThemeGalleryisaDesignDigitalContent&ContentsmalldevelopedbyGuildDe

2、signInc.认知、能力基础学情分析学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学板书1、知道常见酸的通性和用途；2、初步了解稀释浓硫酸的方法；3、知道物质与酸发生置换反应、复分解反应的条件4、能正确书写相关的化学方程式1、初步培养学生动手实验→观察记录→分析现象→得出结论→归纳总结的能力2、通过酸知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；3、在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题的解决过程中培养学生应用酸的知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多

3、知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。1、保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；2、树立保护环境、关心爱护环境的意识。3、让学生感受到化学在生活中的运用美学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学板书通过化学实验，将常见的酸的性质进行对比总结，归纳出酸的通性，掌握物质与酸发生置换反应的复分解反应的条件和应用，培养学生对类似酸的性质进行推测的知识迁移能力。掌握物质与酸反应发生的条件和应用，根据酸的性质分析常见

4、物质的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力学习重点学习难点学习重难点学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学板书学习方法实验探究讲授法讨论归纳学情分析学习目标学习重难点学习方法学习过程教材分析说课内容教学板书课前准备：1、实验器材：小烧杯（1个）、试管（4支）、试管架、酒精灯、打火机、标签纸2、实验药品：浓盐酸、浓硫酸、硫酸厂废水、造纸厂废水、紫色石蕊、无色酚酞、锌粒、氧化铜、碳酸钠、氢氧化铜、硫酸铜溶液3、分小组并选组织能力最强的学生为小组长，进行小组分工，每组选一个发言人4、发放学案以

5、情入境引入课题游戏体验自我总结活动探究能力提升联系生活检测反馈第一阶段第二阶段第三阶段第四阶段学习过程第一环节以情入景引入课题你还熟悉下列物质吗?烧碱、硫酸、熟石灰、碳酸钙、纯碱、硝酸、食盐、小苏打、硫酸铜、盐酸、亚硝酸（NaNO2）、钡餐（BaSO4）、石膏（CaSO4）.H2SO4、HNO3、HCl酸：碱：NaOH、Ca(OH)2CaCO3、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CuSO4、BaSO4、NaNO2、CaSO4盐：复习课应用广泛的酸碱盐（酸）现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个瓶中

6、,不用化学方法怎样识别？探究活动一总结：浓盐酸浓硫酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色，工业盐酸含杂质带黄色（Fe3+）状态液体液体气味(挥发性)无刺激性气味(有性)密度（与水比较）1.84g/cm31.19g/cm3敞开试剂瓶，瓶口发生的现象无水溶性溶于水放出热量与水混溶H2SO4HCl无色无色白雾挥发粘稠、油状吸水性吸水放热高中常将将浓硫酸加入浓盐酸中可快速制得HCl气体，利用浓硫酸什么性质？牛刀小试浓硫酸做干燥剂ab不能干燥碱性气体氨气NH3，能干燥CO2、SO2、HCl、Cl2、O2、H2、CO等气体

7、气体a进b出浓硫酸的稀释：酸入水第二环节游戏体验自我总结“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，请你帮助它走出迷宫（写序号）：走迷宫指示剂某些金属金属氧化物碱某些盐H+总结酸的通性酸1、与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性溶液碱性溶液中性溶液红色无色蓝色红色紫色无色KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱2、金属+酸==盐+氢气（置换反应）反应条件（1）金属是金属活动性顺序表中H前的活泼金属（2

8、）酸一般指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸练习：写出铁、铝分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式练习：完成下列方程式1、CuO+HCl2、CuO+H2SO43、Fe2O3+HCl4、Fe2O3+H2SO43、金属氧化物+酸==盐+水（复分解反应）练习：完成下列方程式1、Ca(OH)2+HCl2、NaOH+HCl3、NaOH+H2SO44、Cu(OH)2+H2SO44、碱+酸