金属矿物的开发利用.ppt

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1、第一课金属矿物的开发利用六、巩固练习本课内容1.了解金属在自然界中存在的形式2.掌握金属的冶炼方法3.掌握铝热反应原理及实验4.了解合理开发和利用金属矿物资源5.认识体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用课标定位一、金属在自然界中的存在形式二、金属的冶炼及原理三、金属的冶炼方法五、本课小结四、合理开发和利用金属矿物资源一、金属在自然界中的存在形式1.除了等极少数金属以单质形式存在(游离态)2.绝大多数金属以的形式存在（化合态）。在化合物中，金属元素都显价。金、铂化合物正【查一查】阅读课本P88页第二

2、自然段，完成下列填空。二、金属的冶炼及原理【想一想】要使金属矿物转化为金属单质：①金属元素的化合价如何变化？②金属离子是得电子还是失电子？得电子的难易与金属的活泼性有什么关系？从正价　　零价得电子。且金属越活泼其离子越难得到电子。其冶炼越困难。人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。三、金属的冶炼方法【找一找】快速阅读课本P88页，找出金属冶炼有哪些方法？分别适用于哪些金属？列举出事例来。1.依据金属的活动性不同，金属可以采用不同的冶炼方法。

3、(1)热分解法：(对一些不活泼的金属，如：Hg、Ag)(2)电解法：(对一些非常活泼的金属，如：Na、Mg、Al)(3)热还原法：(一些较活泼的金属，如：Fe、Cu)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法物理方法金属活动性逐渐减弱(一)热分解法①适用于Hg及其以后不活泼金属②加热分解其氧化物练习1.试完成下列各物质受热分解的化学方程式22Hg+O2↑24Ag+O2↑②HgO△①Ag2O△KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(二)电解法①

4、适用于表中Na～Al金属，②电解其熔融盐或氧化物。如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解特别提醒①“(熔融)”不能掉，是熔融态而不是水溶液。②必须是离子化合物，共价化合物熔融不导电。练习2.写出下列各反应的化学方程式①工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，②工业用电解氧化铝的方法冶炼铝(用冰晶石降低其熔点，助熔剂)。②2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石电解①MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电解【想一想】工业上电解法得镁用MgCl2而不用MgO，电解法得铝用Al2O3而不用AlCl3，为什么？已知熔点

5、(℃):MgO/2852、MgCl2/718，Al2O3/2050、AlCl3/190。①MgO熔点高、耗能大，②AlCl3共价化合物熔融不导电。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuAl2O3：2050℃→1200℃(三)热还原法①适用于表中Zn～Cu多数金属②还原其氧化物③常用的还原剂有。练习3.试完成下列各化学方程式H2、CO、C(焦炭)、活泼金属Cu+H2O32Fe+3CO2(高炉炼铁的主要反应)高温①CuO+H2②Fe2O3+CO△③CuO+C高温22Cu+CO2↑KCa

6、NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【实验4—1】铝热反应1.反应现象：2.反应方程式：3.铝热反应：4.实质是：铝＋某些金属氧化物　金属＋Al2O3高温2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高温镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生高温，使铝粉与氧化铁在高温下发生剧烈反应，放出大量的热发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入蒸发皿中。铝将活泼性比铝弱的金属从它们的氧化物中置换出来。铝热反应的最大特点是：铝热反应的引发方法是：加少量氯酸钾固体，中间插上镁条并将其点燃放出大量的热铝热反应

7、5.铝热反应的应用练习4.试写出利用铝热反应冶炼下列金属的化学方程式①锰(Mn、+4价)、②钒(V、+5价)、③铬(Cr、+6价)(1)焊接钢轨，(2)冶炼难熔金属（如：钒、铬、锰等）高温①4Al+3MnO23Mn+2Al2O3高温③2Al+Cr2O32Cr+Al2O3高温②10Al+3V2O56V+5Al2O31.火法炼铜2.湿法炼铜3.物理方法Cu2S+O22Cu+SO2高温CuSO4+FeCu+FeSO4(曾青得铁则化为铜)《浪淘沙》——刘禹锡日照澄洲江雾开，涛金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙

8、中海底来。淘金原理:金的密度较沙大，用水洗法可淘去泥土沙粒。刚果手工金矿开采马达加斯加街头淘金者其它方法简介金属铝的回收与利用四、合理开发和利用金属矿物资源1.主要途径2.回收金属的意义3.回收金属的实例(1)提高金属矿物的利用率(2)减少金属的使用量(3)加强金属资源的回收和再利用(4)使用其他材料代替金属材料(1)节约矿物资源(2)节约能源(3)减少环境污染(1)废旧钢铁用于炼钢(2)废铁屑用于制铁盐(3)定影液用于回收银【查一查】阅读