期中考化学试卷答案.doc

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1、厦门市启悟中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16　Na-23　S-32　Al-27Cu-64一、选择题（每题2分只有1~2个正确答案共30分）1.A．表示氢原子核的质子数是1，质量数为1，则中子数是0B．C元素为6号元素，故表示的一种同位素原子中含有6个质子和（14—6）=7个中子C．表示该的质子数为9，质量数为19，电子数为（9+1）=10的氟离子。D．前者中子数（23-11）=12，后者为（24-12）=122．该元素的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2N能层即第4电子层，其电

2、子数应为2，选B；3．当电子能量高时，它在离核越远的地方运动，越容易失去，电离能越小，故A、B对，D错;轨道的能量跟能层的多少有关系，如3p轨道的电子能量就比去4s轨道的电子能量小c错;；4．下列说法中正确的是A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大4．第三周期从左到右第一电离能的大小关系：Na

3、的第一电离能比镁的第一电离能小105．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=577kJ·mol－1，I2=1817kJ·mol－1，I3=2745kJ·mol－1，I4=11578kJ·mol－1，则该元素的化合价为A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价6．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A．O

4、lYD．第一电离能X

5、电负性氟大于钠，故X>Y错，应XMg(OH)2>Al(OH)3B．第一电离能：NaMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al同一周期元素Na、Mg、Al从左到右半径减小，核电荷数增多，失电子能力减弱，化合价越来越不容易升高，故还原性减弱，金属性减弱，与水反应剧烈程度减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱；故A对；B．第一电离能：NaMg>Al9．下列分子中

6、存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HClA．H-HB．Cl-ClC．NND．H-Cl10．下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2B．CO2C．H2OD．C2H4A不是化合物，它是单质；共价键根据电子偏移的情况分为极性键和非极性键，相同原子共用的是非极性，不同原子共用的是极性键；B．CO2C．H2OD．C2H411．下列有关化学用语正确的是A．某元素原子的轨道排布式B．NH3电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p610D．钾（K）原子的原子结构示意图为12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成的化合

7、物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXA．电负性X大，得电子能力强，显负价；根据第一电离能的特殊性之同一周期IIA和VA比它相邻的元素大，可由O和N的特殊性得之是可能的；C非金属性强，电负性强，与氢气反应的条件越简单，氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物的酸性强；故C错，D对；13．下列说法中错误的是A．键长愈长，化学键愈不牢固B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外