铝及其重要化合物 教学设计及反思.doc

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1、《铝及其重要化合物》教学设计执教者：2018届高三化学组周宇峰日期：2017-9-27教学目标：1、熟练掌握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。2、能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。3、通过习题的训练初步掌握图像问题的分析方法，并学会从图表中获取有效信息的能力。教学重点：铝三角的转换及应用教学难点：有关氢氧化铝沉淀与AIO2—、AI3+的图像分析以及量的计算。教学方法：学案导学、典例分析、练习巩固学法指导：讨论交流、归纳总结教学过程：一、学案导学：检查并通报学案完成情况，对完成较好的学生提出表扬鼓励。由学生代表讲解铝三角有关转换：教师点评：铝三角转

2、换关系中的实质：是AIO2—、AI3+分别与酸碱反应时过量的问题，并导出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。学生活动：由小组选派学生代表上台分析四个图像及相关离子方程式教师点评：分析图像时注意“三看”一看面，二看线，三看点。深度探究：下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。教师点拨：无试剂鉴别的一般思路是反应过程与量有关的化学反应都可以通过互

3、相滴加来鉴别。一、典例分析：例题：某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为______________________________。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是__________

4、_________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为________________________________。教师解析　溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3＋。(1)若Y为盐酸，由图象的特点判断溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、SiO＋2H＋===H2SiO3↓；ab段发生的反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；bc段发生的反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；因离子能共存，可知溶液X中不含Al3＋、Mg2＋、NH。(2)若Y为NaOH溶液，由

5、图象特点判断溶液中含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段发生反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段发生的反应为NH＋OH－===NH3·H2O；bc段发生的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，因离子能共存，可知溶液X中不含CO、SiO、AlO，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶(4－1×3)×∶2＝2∶1∶4。一、练习巩固：【跟踪训练】练习1．下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是(　　)学生展示：上台分析Al3＋＋

6、3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋减少消耗的NaOH与AlO增加消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，故A错，B正确；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，AlO减少消耗的HCl与Al3＋增加消耗的HCl的物质的量之比为1∶3，C、D都错。【能力提升】练习2．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．原混合溶液中的

7、CO与AlO的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝1∶5C．M点时生成的CO2为0.05molD．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓学生交流讨论：教师点评：与H＋发生反应的先后顺序为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D选项正确；原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶1，A选项错误；M点时生成的是HCO，无CO2生成，C选项错误；V1时，CO正好有一半生成HCO，V1＝75mL，V2＝150mL＋150mL

8、＝300mL，B选项错误。二、课堂小结