高考化学一轮复习专题7.2化学反应的方向和限度（练）.doc

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1、专题7.2化学反应的方向和限度1．【河北邢台2018届高三上第一次月考】符合下列条件的反应一定能自发进行的是（）A．△S>0△H<0B．△S<0△H<0C．△S>0△H>0D．△S<0△H>0【答案】A【解析】由于△G＝△H－T△S＜0时反应一定自发进行，则放热的体积增大的反应一定是自发进行的，即△S>0、△H<0时一定是自发进行，答案选A。2．【黑龙江牡丹江一中2019届10月月考】下列有关说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应C

2、．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C3．【浙江省金华2018届高三9月十校联考】在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（）A．当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B．未达平衡时，放出的热量可能是akJC．当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D．其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小16【答案】C【解析】混合

3、气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能任意值，故B正确；反应前后气体质量不变，根据，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正逆反应速率均减小，故D正确。4．【湖南永州2018高三上第一次模拟】在密闭容器中发生2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是（）A．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJB．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡

4、前SO2中不含有18OC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大【答案】D5．【上海鲁迅中学2019届高三上第一次测试】可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是（）A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强【答案】B【解析】A．对于反应前后气体体积相等的反应，若浓度变化，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项A错误；B．若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动，

5、选项B正确；C．当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项C错误；D16．对于反应前后气体体积相等的反应，压强变化平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项D错误。答案选B。6．【内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上第三次月考】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0，一定条件下，在密闭恒容的

6、容器中，能发生上述反应达到化学平衡状态的是（）A．3v（正）（N2）=v（正）（H2）B．v（正）（HCl）=4v（正）（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6【答案】C【解析】A．3v(正)(N2)=v(正)(H2)均表示正反应速率，反应自始至终都成立，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．v(正)(HCl)=4v(正)(SiCl4)都表示正反应速率，反应自始至终都成立，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．该反应属于气体的质量发生变化的反应，混合气体密度保持不变说明

7、混合气体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，可以说明到达平衡状态，故C正确；D．平衡时浓度关系与起始浓度和转化率有关，与平衡状态无关，不能说明到达平衡状态，故D错误；故选C。7．【2018年9月26日《每日一题》-化学反应方向的判断】已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，则：（1）该反应________(填“能”或“不能”)自发进行；（2）据本题反应数据分析，温度________(填“

8、能”或“否”)成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。【答案】不能能1111.6K168．【2018年9月24日《每日一题》-化学平衡状态的判断】苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)