化学：21《共价键》课件(第一课时)(新人教版选修3).ppt

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键(第一课时)知识回顾：1、什么是共价键？2、通常哪些元素之间可以形成共价键？3、共价键是如何形成的？1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键元素:一般为非金属与非金属类型:共价键极性共价键（不同原子）非极性共价键（同种原子）3、本质:共用电子对设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在H3、Cl3、H2Cl分子？为什么？——共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系1、H2分

2、子的形成过程现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?用电子云来描述共价键的形成过程HHσ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。（s-sσ键）为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？2、HCl分子的形成过程HCl用电子云来描述共价键的形成过程ClH—共价键的方向性（s-pσ键）3、Cl2分子的形成过程ClClClCl用电子云来描述共价键的形成过程（p-pσ键）S-S重叠无方向S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”用电子云来描述共价键的形成

3、过程4、p-pπ键形成过程键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。“肩并肩”注:两个s轨道不能成π键共价键的特征：1、饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。2、方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。（如：HF>H

4、Cl>HBr>HI)σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜面对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键Pz－Pzπ键σπyNNπzπzπy科学探究1.N2分子形成zzyyxxzzx科学探究2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。课堂反馈1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ键与π键在对称上有何不同?３、σ键与π键谁更牢固?4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?5、下

5、列说法正确的是（）A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键D、乙醇分子中不存在π键CD6、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦HCN分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。①②③⑥④⑤

6、⑦②④⑤⑥①③⑦②④⑤⑦