无机及分析化学答案.doc

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1、1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共辘碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轨酸，碱的浓度比应是多少？HAC,NH3•H20,H2C2O4,NaHC03,H3PO4,NaAC,NaHPO4,C6H5NH2,NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轨酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：Kaw(HAO-1.8XIO'5K„°(ac-)-Kw/Ka0=10_17(1.85X10'5)=5.6X1O-10由PH=14-Pkb°+lg((C(AC—))/(C(H.AC)))碼4.50=14-lg(5.6X10

2、,0)+lg((C(AC-〉)/(C([[AC)))解得：(c(AC-))/(C(HAC))=4/7=1.74选择NH3•H20和NH4cl来配制PH-10.00的缓冲液，共轨酸碱的浓度比如下Kb°(NH3-H20)=1.8X10-5PH二14-Kb(NH3•H2O)+lg(C(NH3・H20)/C(NH4cl))10=14-lg(1.8X10J)+1g(C(NH3・H20)/C(NH4cl))解得:C(NH3・1120)/C(NH4ci)二5:12.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml,1.OmolV'NaAC溶液中应加入多少毫升

3、6.0mol4?溶液？解：由题意得可设还应加入xml,6.0mol•L1的HAC溶液检表得Ka0(HAC)=1.8XlO_5PH=Pka°(HAC)+lg((C(AC-))/(C(HAC)))5=-lg(1.8X105)+lg((Cuo)/(C(HAO))解得：(c(AC-))/(C(HAC))二1・82n(AC-)=0.125Xlmol•L1=0.125mol；n(nAc)=6xX10mol0.125/(0.125+xX10-3)/(6xX10_3/(0.125+xX10-3))=0.125/(6xX103)解得：x=ll.6ml1.计算下列各溶液

4、的PH：(3)20.0ml0.10mol*LlNa0H和20.0ml0.20mol・L1NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得Kb(NH3)°=1.8X10°；Ka(NH4)=Kw/Kb(nh3)°=10^7(1.8X105)=5.56X10^n(011-)=0.002moln(NH「)=0.004molC(NH-3•H20)=0.002/(0.02+0.02)=0.05mol•L1C(NH4)=0.02/(0.02+0.02)=0.05mol-L1PH=Pka°(NH；)+lg(C(NH3・1120)/C(nh4cd)-_lg(5.56X1010)

5、+0=9.26(5)20.0ml0.10mol•L_1Hcl和20.0ml0.20mol•L_,NaAC溶液混合混合前：n(H+)=0.002moln(AC-)=0.0004mol混合后:C(HAC)=0.002/(0.02+0.02)mol-L_,=0.05mol-L_1C(AC)=0.002/(0.02+0.02)mol・L'=0.05mol-L1PH=Pka°(HAC)+lg((C(Ac-))/(C(IIAc)))检表得:Pka9(HAC)=1.8X10-5=-lg(1.8X10-5)+lg(0.05/0.05)二4.74(9)300.0ml0

6、.5molC1H3PO4与400.0ml1.00molC1NaOH的混合液n(H3POi)=0.3X0・5=0・15molC(OH)=O.4Xlmol二0.4molK/(HP042_)=4.5X10-'3混合后：n(NasPOj二0.lmoln(Na2HP04)=0.05mol则：n(Na3PO4)/n(Na2HPO4)=2PH=K/(HP042_)+lg2=-lg(4.5X10-13)+lg2=12.651.今有2.00L的0.5001.00mol•L'1NH3(aq)和2.0L的0.500mol•L_1Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，

7、不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NHQ,C（NH「）各为多少?解：由表可知：Kb（NH3）=1.8X10°则PH二14-Kh°（NH3•H2O）+lg（C（NH3・II2O）/C（NH4cl〉）=9即：PH二14-4.74+lg(C(nh3・h2o)/C(NH4ci))=9Wig(C(NH：3・H20)/c(Nlllcl))=-0.26解得C(NH3TI20)/C(NH4cl)=0.55设xLNH3•H20yLHC1则有C(NH3•H20)=n(NH：3•H20)/V总二0.5(x-y)/(x+y)mol•L1C(NH4+)二n(Hc

8、l)/V总二0・5y/(x+y)mol•L1即C(NH3-H20)/C(NH；)=0.55解得x/y二1.5