九年级化学下册第9单元溶液课题溶液的形成学案新人教版.doc

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1、课题1　溶液的形成【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。【学习重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【学习难点】对溶解过程的理解。情景导入　生成问题1．海水是纯净物还是混合物？为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研　生成能力1．阅读教科书P26，观察【实验9－1】，思考：实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了。混合物的特点：各部

2、分组成相同。解释(用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。2．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考：溶剂溶质振荡前的现象振荡后的现象静置后现象结论水乙醇液体分层液体不分层，融为一体液体仍不分层，融为一体溶质可以为液体溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是被溶解的物质；溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。溶剂是能溶解其他物质的物质。最常

3、用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】，填表溶质溶剂现象碘水碘在水中没有变化碘汽油碘溶解在汽油中，溶液变为紫黑色高锰酸钾水高锰酸钾全部溶解，溶液变为紫红色高锰酸钾汽油高锰酸钾不溶于汽油实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH2加入溶质前水的温度/℃溶解现象溶解溶解溶解溶质溶解后溶液的温度/℃无变化温度下降温度上升

4、结论溶解时温度不变溶解时温度下降溶解时温度上升归纳整理：阅读P29最后一段内容：吸热＞放热：温度下降；吸热＜放热：温度升高；吸热＝放热：温度不变。1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】试管内加入的物质现象振荡前振荡后静置后用水冲洗后的试管是否干净水和植物油水和植物油分层。乳状浑浊液体。水和植物油分层。不干净水和植物油及洗涤剂水和植物油分层。乳状浑浊液体。水和植物油不再分层。干净2.【交流】阅读教科书P30最后一段至P31第一段，了解乳浊液定义及其特点；认识生活中的乳化现象。乳浊液是：像植物油在水中分散成无数小液滴

5、，静置后又聚集在一起，这种溶液叫乳浊液。乳化是指：像洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数小液滴而不再聚集成大的油珠，这种现象叫乳化。交流展示　生成新知知识模块一：溶液知识模块二：溶解时的吸热或放热现象知识模块三：乳化现象检测反馈　达成目标一、当堂检测1．在蔗糖水中，溶质的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶质的小微粒是碘单质，在食盐水中，溶质的小微粒是氯离子、钠离子。2．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸热(选填“吸热”或“放热”)，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合

6、离子的过程，这一过程放热(选填“吸热”或“放热”)。3．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是NaOH，明显降低的是NH4NO3。二、课后检测(见学生用书)课后反思　查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：2