水的电离平衡和溶液的酸碱性.ppt

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1、版本　学段　学科　模块南昌二中刘勇水溶液中的离子平衡第三章水的电离和溶液的酸碱性第二节第二课时溶液的pH和pH计算溶液的酸碱性溶液的酸碱性C（H＋）与C（OH－）的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)

2、c(H+)和c(OH-)较小（≤1mol/L）的稀溶液的酸碱性。说明：（2）pH的数值范围：0～14之间(3)C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。(4)一定温度下，pH越小，则C(H+)越大，溶液酸性越强，碱性越弱。反之，pH越大，则C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。溶液酸碱性任何情况下25℃c(H+)/mol·L-1pH中性溶液c(H+)=c(OH

3、-)=1×10-7=7酸性溶液c(H+)>c(OH-)>1×10-7<7碱性溶液c(H+)7【小结】溶液的酸碱性pH01234567891011121314酸性增强碱性增强中性3、溶液的酸碱性与pH值的关系二.pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用

4、法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如下图所示。三.pH的应用1、人类的生活和健康作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值2、

5、农业生产3、环境保护环保领域，用PH自动仪进行监测和控制废水的排放。4、科学实验测定酸碱浓度的酸碱中和滴定中，溶液PH的变化是判断滴定终点的依据5、工业生产控制溶液的PH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素四、溶液pH的计算1.溶液pH的计算的思路：（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液C(OH-)C(H+)pH。例1：计算250C时0.01mol/L的盐酸溶液的pH。例2：计算250C时0.01mol/L的NaOH溶液的pH。判断溶液酸碱性解：C(H+)＝C（HCl)=0.01mol

6、/L∴pH=-lg{c（H+）}＝-lg0.01＝2分析：NaOH溶液呈碱性，先计算溶液中OH－浓度。解：C(OH－)＝C（NaOH)=0.01mol/LC(H+)＝KWC(OH－)＝1×10-140.01＝10－12∴pH=122、有关几种常见PH的计算：pH=-lg{c（H+)}1、溶液的稀释2、强酸与强酸的混合强碱与强碱的混合3、强酸、强碱混合pH计算1—酸的稀释例题：①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-l

7、g10－2/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解:pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5pH计算2——碱

8、的稀释例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：①c(OH-)=10—5/10≈10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L设溶液中c(H+)=x,则有:x(x+10-8)=10-14解得：x=0.95×10-7mol/LpH=-lg0.95×10-