晶胞及晶胞中微粒个数的确定.ppt

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1、第1节认识晶体（第二课时）晶胞及微粒的确定1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验CD[课堂练习]铜晶体蜂巢与蜂室铜晶胞晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻。然而，蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。一、晶体结构的基本单元--晶胞【问题探究】1、什么是晶胞？晶胞是一种什么类型的多面体？2、A3型最密堆积

2、晶胞是什么类型堆积？A1型最密堆积晶胞是什么类型堆积？3、一个晶胞上的微粒都属于这个晶胞吗？结合空间想象思考（以Cu的面心立方晶胞为例）：微粒分别位于晶胞的顶点、面心时，被几个晶胞所共有？如果微粒位于晶胞的棱上、晶胞内部呢？晶体中重复出现的最基本的结构单元晶胞:晶胞一般是具有代表性的体积最小的平行六面体思考：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？2、晶胞中原子个数的计算思考：铜晶胞含有-------个铜原子？顶点：棱边：面心：体心：平行六面体晶胞中原子个数的计算体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶

3、体结构晶胞中微粒数的计算---均摊法面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8+6×1/2=4体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：8×1/8+1=2平行六面体晶胞中原子个数的计算体心：1面心:1/2顶点:1/8棱边:1/4平行六面体------长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶----1/8棱----1/4面----1/2心----1AB练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的

4、化学式：（A表示阳离子）化学式：AB练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式：A2BAB化学式：练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）ABB化学式：A练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC3六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6晶胞中粒子个数的计算，其重要问题是正确分析晶胞中任意位置

5、上的一个粒子被几个晶胞所共有。非平行六面体---非长方体（正方体）晶体中粒子视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。晶胞中粒子个数的计算，其重要问题是正确分析晶胞中任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。2:323学案例题：下图为高温

6、超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有个2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是。63∶1∶1TiOCaO：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1学案变式训练:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB

7、2C、Mg2BD、Mg3B2C学案5现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为_____；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。1:1XY2ZEFC2D晶体空间结构Cl-Na+123456783、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3◆5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中

8、距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：(1)该化合物的化学式为_______.(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有__________个.(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.CaTiO367、如图是CsCl晶体的