高中物理第十八章原子结构4玻尔的原子模型检测新人教版.doc

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1、第十八章原子结构4玻尔的原子模型1．(多选)关于玻尔的原子模型，下述说法中正确的有()A．它彻底否定了卢瑟福的核式结构学说B．它发展了卢瑟福的核式结构学说C．它完全抛弃了经典的电磁理论D．它引入了普朗克的量子理论解析：玻尔的原子模型在核式结构模型的前提下提出轨道量子化、能量量子化及能级跃迁，故A错误，B正确；它的成功就在于引入了量子化理论，缺点是被过多的引入经典力学所困，故C错误，D正确．答案：BD2．(多选)氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时，下列说法中正确的是()A．核外电子受力变小B．原子的能量减少C．氢原子要吸收一

2、定频率的光子D．氢原子要放出一定频率的光子解析：由玻尔理论知，当电子由离核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时，要放出能量，故要放出一定频率的光子；电子的轨道半径减小了，由库仑定律知它与原子核之间的库仑力增大了．故A、C错误，B、D正确．答案：BD3.(多选)如图所示给出了氢原子的6种可能的跃迁，则它们发出的光()A．a的波长最长B．d的波长最长C．f比d的能量大D．a频率最小解析：能级差越大，对应的光子的能量越大，频率越大，波长越小．答案：ACD14.如图所示为氢原子的能级图．用光子能量为13.06eV的光照射一群处于基态的氢原子，则可能观测到氢原

3、子发射的不同波长的光有()A．15种B．10种C．4种D．1种解析：基态的氢原子的能级值为－13.6eV，吸收13.06eV的能量后变成－0.54eV，n（n－1）原子跃迁到了第5能级，由于氢原子是大量的，故辐射的光子种类是＝25×（5－1）＝10(种)．2答案：B5．氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下表所示．色光光子红橙黄绿蓝—靛紫光子能量1.61～2.00～2.07～2.14～2.53～2.76～范围/eV2．002．072．142．532．763．10处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条，其颜色分别为

4、()A．红、蓝—靛B．黄、绿C．红、紫D．蓝—靛、紫解析：根据跃迁假设，发射光子的能量hν＝Em－En.如果激发态的氢原子处于第二能级，能够发出－3.4eV－(－13.6eV)＝10.2eV的光子，由表格数据判断出它不属于可见光；如果激发态的氢原子处于第三能级，能够发出12.09eV、10.2eV，1.89eV的三种光子，只有1.89eV的光属于可见光；如果激发态的氢原子处于第四能级，能够发出12.75eV，12.09eV、10.2eV、2.55eV、1.89eV、0.66eV的六种光子，1.89eV和2.55eV的光属于可见光.1.89eV的光为

5、红光，2.55eV的光为蓝—靛光，选项A正确．2答案：AA级抓基础1．(多选)关于玻尔理论，以下叙述正确的是()A．原子的不同定态对应于电子沿不同的圆形轨道绕核运动B．当原子处于激发态时，原子向外辐射能量C．只有当原子处于基态时，原子才不向外辐射能量D．不论当原子处于何种定态时，原子都不向外辐射能量解析：据玻尔理论假设知选项A正确．不论原子处于何种定态，原子都不向外辐射能量，原子只有从一个定态跃迁到另一个定态时，才辐射或吸收能量，所以选项B、C错，D正确．答案：AD2.如图所示是某原子的能级图，a、b、c为原子跃迁所发出的三种波长的光.在下列该原子

6、光谱的各选项中，谱线从左向右的波长依次增大，则正确的是()c解析：由ε＝hν(ν为光的频率)得：波长λ＝，从第3能级跃迁到第1能级，能级ν差最大，知光的频率最大，波长最短；从第3能级跃迁到第2能级，能级差最小，知光的光子频率最小，波长最长，所以波长依次增大的顺序为a、c、b.故C正确，A、B、D错误．答案：C3.氦原子被电离一个核外电子，形成类氢结构的氦离子．已知基态的氦离子能量为E1＝－54.4eV，氦离子能级的示意图如图所示．在具有下列能量的光子中，不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是()A．40.8eVB．43.2eV3C．51.0eVD．54

7、.4eV解析：要吸收光子发生跃迁需要满足一定的条件，即吸收的光子的能量必须是任两个能级的差值，40.8eV是第一能级和第二能级的差值，51.0eV是第一能级和第四能级的差值，54.4eV是电子电离需要吸收的能量，均满足条件，选项A、C、D均可以，而B项不满足条件，所以选B.答案：B4．(多选)氢原子在某三个相邻能级之间跃迁时，可发出三种不同波长的辐射光．已知其中的两个波长分别为λ1、λ2，且λ1>λ2，则另一个波长可能是()A．λ1＋λ2B．λ1－λ2λ1λ2λ1λ2C.D.λ1＋λ2λ1－λ2解析：氢原子在能级间跃迁时，发出的光子的能量与能级差相

8、等．如果这三个相邻能级c分别为1、2、3能级E3＞E2＞E1，且能级差满足E3－E1＞E2－E1＞E3－E2，根据h＝E高