电化学与应用ppt课件.ppt

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1、高三化学总复习基本理论电化学1电化学基础１、原电池原理问题：以下装置属于原电池的是？ZnZn稀硫酸稀硫酸ZnCu酒精ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸ZnSO4CuSO4ZnCu稀硫酸FeCNaCl溶液2一、原电池构成原电池的基本条件是什么？（1）必须自发进行氧化还原反应（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极:①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。把化学能转化为电能的

2、装置。3[习题]发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1);△H<0D4下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜ABCDCDB5原电池和电解池的比较原电池

3、电解池概念能量转化借助氧化还原反应而产生电流的装置。借助电流引起氧化还原反应的装置化学能转化为电能电能转化为化学能6氧化反应M-ne－=Mn+产生电流失e-沿导线转移还原反应Nm++me－=N原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e－e－综述1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。7原电池正负极的比较比较项目正极负极电子流动方向电子流入电子流出金属活泼性相对不活泼相对活泼电极反应Nm++me-=N(还原反应)M-ne-=Mn+(氧化反应

4、)电极质量变化增大或不变一般：减小离子移动方向阳离子移向该极阴离子移向该极8用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正极？浓硝酸作电解液用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作正极？NaOH作电解液思考9(05上海化学)关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原D10电化学基础由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属Ａ不断溶解Ｃ的质量增加Ａ上有气体生成CBCuSO4溶液DA稀H2SO4甲丙乙AB稀H2SO4

5、(１)电极反应式：甲中负极，乙中正极。(２)丙中溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(３)四种金属活泼性排序。11(2007年全国高考理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出D12(07年海南高考)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池

6、的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极盐桥XYACuSO4溶液电流计AgCuAgNO3正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg13（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④

7、D.③④C14讨论一:如右图所示的原电池中____作负极,总反应式是__________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：____作负极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________CuFe稀硫酸ACu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OFe+2H+=Fe2++H2↑FeCuCu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反

8、应。浓硝酸15讨论二:若右图原电池中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式。负极（Fe)Fe-2e=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e=4OH-稀硫酸CFeANaCl溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(