初中化学常见物质和离子的检验教案.doc

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1、常见物质和离子的检验知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷     硫为淡黄色    KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）  AgCl、BaSO4（也不溶

2、于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方　　法现　　象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7碱或OH－①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）③pH试纸检测pH①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶

3、液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O 1．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2(D)HNO3、Na2CO3、AgNO32.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（A）BaCl2、CuSO4

4、、NaOH、NaCl（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO43．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO44．分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐

5、酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液5．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡　　　（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠　　　（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸6．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白↓一↑b白↓一白↓白↓c白↓白↓a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl

6、、Na2CO3、AgNO37.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+8.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中

7、正确的是（）、A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A)Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl(B)Na2CO3跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．往AgNO