化学反应速率ppt课件.ppt

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1、第一节化学反应速率1节日焰火2熔洞形成3慢慢锈蚀的铜钟4第一节化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。含义一、化学反应速率5对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。2.化学反应速率的表示方法△c3.数学表达式v=———=———△t△n/V△t4.单位：mol/(L•min)mol/(L•s)6【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2

2、，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)交流讨论变化浓度(mol/L)三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2问题一、V（N2）、V（H2）与V（NH3）的数值是否相同？问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？7同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可以可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们

3、在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2= 2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论8理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。94、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、在同一个反应中，各物质

4、的反应速率之比等于方程式中的系数比。特别注意几点理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：10【例题2】反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化作相同的物质并统一单位进行比较（或结合计量数来比较）。常见题型比较反应速率的大小11不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你

5、准备如何比较反应速率的快慢？思考交流二、化学反应速率的实验测定12①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象判断反应的快慢成果展示13实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述14测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、

6、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应速率的实验测定{演示数字化测定反应速率实验｝15如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定161、如何检查该装置的气密性?思考交流2、如果没有注射器，用什么来代替？3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?17测量氢气体积方法有哪些?成果展示18学生改进实验步骤：

7、1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向试管中加入稀硫酸与镁条反应4、观察收集10mLH2所用的时间二、化学反应速率的实验测定记录填表19加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4结论：镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验现象：4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的硫酸与镁反应快。成果展示20知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法21学习

8、小结1、化学反应速率的含义及表示方法2、化学反应速率的实验测定22课后作业1、预习下节内容2、课本:P181-5题23D自我检测练习1、可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其