盖斯定律练习题.ppt

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1、§1-3盖斯定律和反应热的计算二．有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:计算类型题:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热[例1]250C(1.01)(105)Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写

2、出其热化学反应方程式1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量(32g)×(9.35kJ/g)=299.62kJ1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S(s)+O2(l)=SO2(g)；△H=-299.62kJ•mol-1S+O2=SO2查燃烧热表知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol（1）盖斯定律及其应用练习1：写出(25℃,101kPa)时石墨变成金刚石的热化学方程式①-②得：C(s,石墨)=

3、C(s,金刚石)△H=+1.5kJ/mol例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)方程式②×2-①即得△H=-1135.2kJ/mol练习2、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②

4、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH①×2+②×4-③得以上的反应所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分

5、几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；ΔH=-29.2kJ/mol已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H1；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2；则Zn(s)+HgO

6、(s)=Hg(l)+ZnO(s)，△H值为（）A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H2C已知①2C(s)+O2(g)=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/molD练习：已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热

7、为283.0kJ·mol－1，甲醇（CH3OH）的燃烧热为726.5kJ·mol－1。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。解：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1由2×①+②－③可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-______kJ·mol-1[例3]在一定条件下，氢气和

8、丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，