人教版高中化学必修一复习学案-化学计量在实验中的应用.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n2．物质的量的单位——摩尔（1）符号：mol(3)计量对象：微观粒子3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1表示，符号为Na4．物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:n＝N/NA二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M。单位：g/mol2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。3．物质的量(n)、

2、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m/M。三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：Vm＝V/n。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。(2)标准状况下(即0℃,101KPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。四、物质的量浓度1．含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，单位为mol/L2．表达式：cB＝nB/V。c=m/MvV(气体)÷Vm×Vm×NA

3、×MNnm÷NA÷M÷V×VCB六、一定物质的量浓度溶液的配制2．配制步骤(1)计算(2)称量(3)溶解(4)移液(5)洗涤(6)摇动(6)定容(7)摇匀(8)装瓶九、稀释定律c1V1＝c2V2；Na—23O—16H—1Cl—35.51．下列对于“摩尔”的理解正确的是（B    ）                                      A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1

4、023个O2 2．下列物质中含氢原子数最多的是(B)A．2molCH4B．4molH3PO4C．3molNH3D．5molH23．下列叙述正确的是(D)A．氢氧化钠的摩尔质量是40g　B．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ A  ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．有

5、一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是( D  )。 A．28.4       B．28.4 g·mol-1   C．71           D．71 g·mol-16下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( D )A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中   B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液7．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液

6、中的Cl-的物质的量浓度之比(C)A．5:2B．15:2C．3:1D．1:38．下列配制的溶液浓度偏高的是( D) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线计算题1．某盐酸的密度为1.05g·cm－３，质量分数为10.0%,试计算： 该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2.9mol/L  1．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。

7、计算:（1）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；0.005L（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？0.005L