氢化物的沸点比较ppt课件.ppt

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1、化学键氢化物的沸点比较1一、化学键概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用理解重点：①相邻②原子间③强烈作用分类：离子键共价键2氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-3H+11Cl+17872氯化氢的形成过程4离子键与共价键对比离子键共价键举例2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl概念实质成键粒子存在范围分类对物质性质的影响阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴、阳离子（种类）原子间静电作用共用电子对金属氧化物

2、、绝大多数盐、强碱、铵盐非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）极性键、非极性键离子键越强，熔沸点越高共价键越强，单质或化合物的稳定性越好5内容非极性键极性键价键类型原子种类吸引能力共用电子对原子电性元素化合价判断方法常见示例极性键和非极性键相同不相同相当不相当均为0价出现正价或负价不偏移（居于中央）偏移（倾向一侧）不显电性相对带部分正电或负电共价键HOH或HHOOCOCOO或HH或HH同种元素原子之间（元素符号相同）不同种元素原子之间（元素符号不相同）OO或OONN

3、或NN6离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键、可能有共价键分子内只存在共价键强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般不破坏共价键7特别说明：①含有共价键的化合物不一定是共价化合物②共价化合物中一定含有共价键③共价化合

4、物中一定不含离子键④含有离子键的化合物一定是离子化合物⑤离子化合物中一定含有离子键⑥离子化合物中可能是含有共价键8物质中存在的作用力比较化学键分子间作用力氢键概念作用力范围作用力强弱对物质性质的影响相邻的原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用某些强极性键的氢化物分子间的相互作用（静电作用）分子内或晶体内分子间分子间（HF、H2O、NH3）较强很弱较化学键弱，较分子间作用力强主要影响物质的化学性质①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成的结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的溶沸点逐

5、渐升高分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大9F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系10一些氢化物的沸点11金属原子:非金属原子:NaNa或第ⅠA族MgMg或第ⅡA族ClCl或第ⅦA族第ⅢA族或AlAlCC或第ⅣA族NN或第ⅤA族OO或第ⅥA族原子的电子式HH或第ⅠA族12金属阳离子:非金属阴离子:K第ⅠA族单核离子的电

6、子式第ⅡA族Ca2第ⅦA族或BrBr第ⅥA族或S22S双核(或多核)离子的电子式OHOH13非金属单质的电子式H2F2N2O2HHFFOONN14⒈AB型：NaCl：KBr：MgO：CaO：⒉AB2型：MgCl2：CaBr2：⒊A2B型：Na2O：K2S：NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+离子化合物的电子式:Na+OH-15常见共价化合物的电子式:HClH2OH3NC2OH4COCOHNHHClHHOHHCHH

7、H16①NaCl：②MgO：③MgCl2：④K2S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaCl＋Mg2+O2-＋MgO＋MgClCl＋＋SKK＋K+S2-K+Na+ClNaCl＋或用电子式表示离子化合物的形成过程17＋HNHHNH3H2用电子式表示单质和共价化合物的形成过程HH＋HHBr2HFH2ONH3O2BrBr＋BrBr＋FHOOFHH＋＋HOOHHO＋O181.下列粒子的电子式错误的是:2.下列化合物电子式书写正确的是:BD19常见错误表达:①电荷写错：⑦错误连接：③该括不括：⑤随便合并：②电子数

8、错：⑨忘记弧箭：⑧位置标错：K-ClBr2-F-SNa+ClNaCl＋Na+ClNaCl＋＝④不该乱括：BrMg2＋⑥离共判错：＋－FHNNCOO20