高二学考化学模拟.doc

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1、高中化学必修一学案第一章第一节化学实验基本方法(一)过滤和蒸发过滤:过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离.结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(二)蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的萃取:利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分

2、开的操作第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。二．摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=单位g·mol－1三、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义式：Vm=2、单位：国际：m3/mol常用：L/mol3、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在

3、相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子四．物质的量的浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V（4）.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化学物质及变化第一节物质的分类(一)一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐2、树状分类法二、分散系(dispersionsystem)及其分类常见的分散系有溶液、悬

4、浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。常用分辨胶体方法（丁达尔效应）第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、电离(ionization)酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3、电离方程式：KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4

5、==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―二、离子反应及其发生条件1．离子反应(ionicreaction)：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义：①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题---复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反

6、应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原4、氧化还原反应

7、与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原第三章　金属及其化合物　第一节　金属的化学性质一、金属与