高二化学沉淀溶解平衡计算.ppt

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1、1、沉淀溶解平衡定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。影响Ksp的因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp的意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。3、

2、沉淀的溶解与生成利用Q与K判断沉淀的生成与溶解①Q=Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。②Q＞Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止。③Q＜Ksp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。有关计算(1).利用溶度积计算某种离子的浓度例1:25℃时，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb

3、2+]和[I-].练1:25℃时，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].练2:25℃时，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-].已知沉淀溶解平衡，求饱和溶液中的离子浓度。为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.

4、1×10-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

5、s)+2H+=CO2+H2O+Ba2+CaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ca2+ZnS(s)+2H+=Zn2++H2S难溶于水的氢氧化物溶解在酸中：Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2OFe(OH)3(s)+3H+=Fe3++3H2OMg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中:Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3(2)沉淀的生成例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2解

6、：只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3molL-1,[Cl-]=2×10-3molL-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1×2×10-3molL-1=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。练习：将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3molL-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3解：Qc=[pb2+][I-]2=2×10-3molL-1×(2×

7、10-3molL-1)2=8×10-9>Ksp(PbI2)所以有PbI2沉淀析出。已知离子浓度，判断是否形成沉淀例2.在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9

8、.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)因为，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8m