富集在海水中的元素——氯（学案）.doc

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1、《富集在海水中的元素——氯》第二课时班级姓名学习目标：1.了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。2.通过实验探究氯水的成分。3.通过对Cl2性质两面性的学习，培养辩证唯物主义的观点。重点：Cl2与水、碱的反应难点：氯水成分的探究一、氯气与水的反应观察：氯水颜色。结论：氯水成分、。【实验探究1】实验步骤：实验①：取少量紫色石蕊试液（约一滴管）于小试管，滴加少量稀盐酸（约一滴），观察溶液颜色变化；实验②：取少量紫色石蕊试液（约一滴管）于小试管，逐滴加入新制的氯水，边加边振荡，观察滴加过程中溶液的颜色变化；实验③：取少量AgNO3溶液

2、（约一滴管）于小试管，滴加少量新制的氯水（约一滴），观察溶液变化。注意事项：注意试剂滴加顺序及滴加的量，分析实验及观察、记录实验现象。实验记录实验现象结论（新制氯水成分）①紫色石蕊试液＋盐酸（1滴）②紫色石蕊试液＋新制的氯水（逐滴）③AgNO3溶液＋新制的氯水（1滴）氯水的成分：、、、。【实验探究2】实验①：观察收集有Cl2的集气瓶中红色花瓣的颜色变化。实验②：用注射器吸取2mL水注入盛有花瓣的集气瓶中，观察花瓣的红色变化。注意事项：使用注射器时注意安全，用完及时套上注射器针套。实验记录实验现象干燥的氯气＋红色花瓣湿润的氯气＋红色花瓣【交流讨论

3、】氯气与水反应的化学方程式氯水的成分：、、、、。【自主学习】光照2HClO＝2HCl＋O2↑资料卡片：次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解得到氧气。【归纳总结】次氯酸的性质：、、。总结新制氯水主要成分：、、、、、。二、氯气与碱的反应【自主学习】资料卡片：用30%到35%的NaOH水溶液低于10℃时吸收Cl2制得以次氯酸钠(NaClO)为有效成分漂白液。【实验探究3】：用注射器吸入2mL氢氧化钠溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观

4、察集气瓶中气体的颜色变化。实验现象：。化学方程式。【类比迁移】Cl2通入冷的消石灰(Ca(OH)2)中即制得以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为有效成分的漂白粉。化学方程式。若氯气与Ca(OH)2充分反应，并使次氯酸钙为主要成分，则得到漂粉精。【角色扮演】某地发生氯气泄漏，如果你是居民，如何逃生？如果你是消防员，你会采取哪些措施抢险？三、课堂小结【反馈练习】1、下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制氯水可以使石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气D．新制氯水在光照下长时间放置后,溶液仍呈现

5、黄绿色2、自来水常用氯气消毒，用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是()A．AgNO3B．AlCl3C．NaOHD．FeCl2四、课后探究作业1、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入一定量氯气的现象，并分析可能的原因。2、到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。