九年级化学中考复习课件：第6单元.ppt

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1、教材同步复习第一部分第六单元　碳和碳的氧化物1单元知识·导图23要点1碳的单质1．碳单质的物理性质和用途知识要点·归纳物质物理性质主要用途金刚石无色透明，天然存在__________的物质，研磨后有夺目光泽作装饰品、裁玻璃、切割大理石、作地质勘探钻头等最硬4物质物理性质主要用途石墨深灰色，有金属光泽，质软，滑腻，导电性好作铅笔芯、电极材料、润滑剂等C60熔点低广泛用于超导、催化、材料、医学及生物学领域5【注意】(1)碳单质物理性质差别较大，主要是由于_______________________造成的。(2)木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物质的主要成分都是碳单质，它们的结

2、构与石墨类似。①木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有___________，可用于吸附色素和异味；②焦炭用于冶金工业；③活性炭的吸附性比木炭强，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业等；④炭黑常用于制造墨汁、油漆、颜料等。碳原子的排列方式不同吸附性62．碳单质的化学性质(1)稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼。如古代字画能够长时间保存而不变色。(2)可燃性：碳与氧气反应(书写化学方程式)_______________________(完全燃烧)；完全燃烧时，发出红光或白光，生成能使澄清石灰水___________的气体。_______________________(不完全

3、燃烧)。变浑浊7(3)___________性：碳与某些氧化物的反应①与CuO反应(书写化学方程式)___________________________，黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊；②与Fe2O3反应(书写化学方程式)_____________________________；③与CO2反应(书写化学方程式)_____________________________。还原8【特别提醒】在木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫作还原反应。木炭使氧化铜还原成铜，它具有还原性，因此，碳的还原性可

4、用于冶金工业。9要点2二氧化碳的实验室制取【重点实验突破】要点3二氧化碳和一氧化碳1．物理性质的比较一氧化碳二氧化碳物理性质色、味、态无色、无味、气体无色、无味、气体密度略小于空气大于空气溶解性难溶能溶(1体积水溶解1体积气体)102.二氧化碳的性质及用途(1)化学性质(高频考点)11①既不燃烧，也不支持燃烧如图Ⅰ，向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到___________层蜡烛先熄灭，___________层蜡烛后熄灭，这个实验说明：二氧化碳的密度___________空气；二氧化碳________________________________________

5、_。②与水反应如图Ⅱ，CO2通入紫色石蕊溶液中生成的___________，使溶液由紫色变为___________色，反应的化学方程式为_______________________；碳酸很不稳定，容易分解，反应的化学方程式为________________________________。下上大于不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火H2CO3红CO2＋H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑＋H2O12③与碱反应a．与澄清石灰水反应如图Ⅲ，向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊，这是由于生成了碳酸钙的缘故，其化学方程式为___________________

6、________________，这个反应可用来检验CO2气体。b．与氢氧化钠的反应CO2与氢氧化钠反应的化学方程式为___________________________________。实验室常用该反应吸收或除去反应生成的CO2。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O13【特别提醒】CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，但CO2不是酸，因为CO2能与紫色石蕊溶液中的水反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红。14(2)用途①用于灭火；②作气体肥料；③作化工产品的原料

7、(生产尿素、汽水、制纯碱)；④干冰(固体二氧化碳)作制冷剂；等等。153．一氧化碳的性质及用途(高频考点)验纯可燃性燃烧时火焰呈淡蓝色，同时放出大量的热，反应的化学方程式为_________________________，故CO可作燃料。点燃前必须___________还原性一氧化碳和木炭一样具有还原性，它与CuO反应的化学方程式为____________________________________；与Fe2O3反应的化学方程式为_______________________________，可见CO的还原性可用于冶金工业毒性一氧化碳极易与血液