高二化学 第6讲化学平衡张卉答案.doc

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1、化学平衡参考答案典题探究例1【答案】B【解析】c始(N2O4)＝＝0.1　mol·L－1，因N2O42NO2，所以v(N2O4)＝＝0.005mol·L－1·s－1，A不正确；n(NO2)＝0.02　mol·L－1×5L＝0.1　mol，反应后n(总)＝0.5　mol＋0.1mol×＝0.55　mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N2O4物质的量为x，由N2O42NO2n(始)：0.5mol0n(平)：0.5mol－x2x则=1.6mol，所以x=0.3mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N2O

2、4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。例2【答案】B【解析】选项A：生成2体积还表示2体积SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。选项D：平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果S

3、O2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。例3【答案】B【解析】由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，平衡混合气中G的体积分数也增大，该反应是气体分子数增大的反应，即a＜b。演练方阵A档（巩固专练）1.BC2.AD3.A4.D5.D6.B7.B8.AC9.AD10.DB档（提升精练）1-5CBCCC6-

4、10AD、D、C、BD、AC档（跨越导练）1.B2.C3.AB4.A5.BD6.C7.AC8.AD9.D10.D2耐心细心责任心