跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离.doc

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1、第8页共8页跟踪检测（二十五）弱电解质的电离1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析：选D　A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；

2、B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。2．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析：选C　电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到

3、电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误。3．(2018·房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A.的值减小B．OH－的物质的量减小C.的值减小D．NH的浓度减小解析：选D　在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移

4、动，OH－第8页共8页的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝的值不变，C错误；加水稀释，c(NH)减小，D正确。4．(2018·洛阳期中)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中不变解析：选D　醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO－、H＋等导电粒子的数

5、目增多，A错误。10mLpH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×10－5mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10mLpH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H＋)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka＝，由KW＝c(H＋)·c(OH－)可得c(H＋)

6、＝，代入Ka表达式整理可得＝，而KW、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中不变，D正确。5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　)A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶

7、液中c(OH－)减小解析：选C　向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－第8页共8页)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a

8、W＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。6．(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)解析：选D　HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶