化学反应速率及其影响因素.doc

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1、明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师：校对教师：审核教师：教学课题化学反应速率和化学平衡课时计划第（1）次课授课教师学科化学授课日期和时段上课学生年级高二上课形式阶段基础（）提高（√）强化（）教学目标1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响重点、难点重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵

2、听、心里想、手上记。Ⅰ、知识梳理认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。一、学习与应用知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、数学表达式：V=△C/△t4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）注意事项：1.化学反应速率是标量，即只有大小而没有方

3、向；2.一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H2　　2NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素（一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示）...影响规律其他条件相同

4、时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢实验结论的微观解释在其他条件不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子百分数是一定的，即活化分子浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快注意事项①一般情况下，在一定温度下固体或纯液体的浓度是常数，因此改变其物质的量，对速率无影响②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快（二）压强对化学反应速率的影响影响规律对气体反应而言，增大压强(减少容器容

5、积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢实验结论的微观解释增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快；反之，化学反应速率减慢注意事项①若是参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变②像Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑的反应，生成物中有气体，反应物中无气体，增大压强或减少压强，化学反应速率不变说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓

6、度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。b充入“惰气”→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰气”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。（三）温度对化学反

7、应速率的影响...影响规律当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小实验结论的微观解释当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加(如图)→活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快注意事项①温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适用。升温时，吸热反应的化学反应速率比放热反应的化学反应速率增加的程度大②经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。若原来温度为t1℃，升温后温度为t2℃，原来反应(速率为υ1，升温后反应速率为υ2，

8、则υ2＝υ1×(2～4)（三）催化剂对化学反应速率的影响影响规律一般地，催化剂可以加快化学反应速率微观解释由于催化剂可以降低化学反应的活化能(如图)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大注意事项催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量，也不能使本来不能发生的反应变为可能（五）其他对化学反应速率的影响除