高三一轮复习铁及其化合物学案及练习.doc

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1、高三二轮复习金属及其化合物------铁及其化合物灵璧一中高三化学组王丽洁本卷第9页（共9页）铁及其化合物一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在元素周期表中的位置_____________2、化学性质：（1）与O2、Cl2、SBr2I2的反应（2）与酸的反应：非氧化性酸________________________（与盐酸/稀硫酸反应）， 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 ______，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe  +  HNO3（过量）==____________________Fe（过量）+  HNO3==  _______

2、_____________ Fe  +  HNO3（浓）                                    （3）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液） （4）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）________________（5）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）本卷第9页（共9页）2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(

3、OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁与三价铁1．Fe3+的性质（FeCl3等）（1）水解a.常温下，________________________________沸水中________________________________b.遇HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等离子时，水解完全。如Fe3++3HCO3－==_______________c.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。（2）较强的氧化性（高价态，氧化性）a．Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+

4、+

5、=2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)FeBr2+Cl2(过量)==_______________FeCl2可使酸性KMnO4溶液褪色（4）氧化性：Zn+Fe2+==Fe+Zn2+本卷第9页（共9页）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法________________________Fe3+的检验方法___________________2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化)【自学练习】1、某FeSO4、Fe2(S

6、O4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（　　）A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管

7、吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________________________________________________.（4）写出反应的化学方程式__________________________________方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。（３）为了制得白色的Fe(OH

8、)2沉淀，