元素周期律教学设计01.doc

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1、《元素周期律》教学设计一、教学分析（一）教材分析本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。通过学习，可以使学生对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识；同时，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。（二）学生分析到目前为止学生已经学习了金属元素及其化合物，具备一定知识

2、基础；学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；学生具备一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。二、教学目标1．知识与技能目标：（1）了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义。（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。2．过程与方法目标：学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。3．情感与态度目标：养成勤于思考、勇于探究

3、的科学品质。三、教学重点和难点教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系。教学难点：元素性质与原子结构的关系。四、教学方法引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。五、教学用品多媒体，元素周期表六教学流程  七、教学环节教师活动学生活动教学意图[创设情景、导入新课]前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律，知道对本部分知识，做出贡献最大的科学家是：（ ）完成复习巩固的1、21思考元素

4、金属性、非金属性强弱的判断标准？2、 填写下面表格解释主要化合价下面我们继续门捷列夫的探究历程，首先大家完成两个练习目的是创设熟悉情景，激发学生兴趣，回顾已有知识，为后面的学习归纳提供素材和元素金属性、非金属性的递变提供判断依据。原子序数1 2元素名称氢氦元素符号  核外电子排布  原子半径0.037--主要化合价   原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号        核外电子排布        原子半径0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

5、--主要化合价   +4-4+5-3 -2 -1  原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号        核外电子排布        原子半径0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099--主要化合价   +4-4+5-3+6-2+7-1   学生相互点评、修正激发学生的学习积极性和主动地参与意识；体现知识的严谨性顺势提出问题，导入新课承前启后，以旧引新。观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要

6、化合价呈现什么规律性变化？问题驱动，探究学习适时引导，个别点拨在学生探究过程中，老师要巡视、倾听，适时引导点拨，引领学生朝着正确的方向迈进。帮助学生寻找共性，归纳规律。    学生针对问题，依据表格数据，将这个大问题分解为3个小问题：1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现什么规律性变化？2、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性变化？3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现什么规律性变化？来依次解决。   学生通过自己思考和小组合作讨论，分析得出三者每一周期的具体变化规律

7、。 填写学案表格原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1---2     3---10     11---18     结论         体现自主学习和小组合作学习意识，突出学生是学习的主体和课堂的主人；培养学生培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和概括的能力； 归纳总结，成果交流          通过刚才的分析，我们发现，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价在每一周期都会出现相同的变化规律。我们把这种变化称之为周期性变化。可通过季节

8、的变化、计时的方法等说明周期性。 得出探究成果：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现周期性变化。并于同学交流分享。      培养知识的归纳整合能力享受探究的成果学以致用，性质预测既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现规律性的变化呈现什么样的规律性变化？试从结构的角度解释。    学生应用结构决定性质的理论，进行思考、结论，甚至可以是