《溶液与离子平衡》PPT课件.ppt

《《溶液与离子平衡》PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶液与离子平衡第三章2021/9/11第三章溶液与离子平衡物质的分散系分散系:概念:一种物质或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。组成分散相：分散介质：被分散的物质容纳分散相的物质2021/9/12第三章溶液与离子平衡一、溶液的蒸气压下降气液两相平衡蒸发H2O(l)H2O(g)凝聚初始：V蒸发>V凝聚平衡：V蒸发=V凝聚纯水的蒸气压示意图蒸发凝聚2021/9/13第三章溶液与离子平衡饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。用符号p表示。在纯

2、溶剂中加入难挥发的物质以后，达平衡时，p溶液总是小于同T下的p纯溶剂，即溶液的蒸气压下降。蒸气压下降值△p=p纯－p液。2021/9/14第三章溶液与离子平衡蒸汽压下降的原因：纯溶剂溶液∴p液

3、现象。2021/9/17第三章溶液与离子平衡根本原因：蒸汽压下降p溶液

4、时，溶液蒸汽压低于纯溶剂蒸汽压，也就低于此时冰的蒸汽压此温度下固液两相不能共存冰将融化而致温度下降最终导致凝固点降低2021/9/110第三章溶液与离子平衡四、溶液的渗透压半透膜(semipermeablemembrane)：仅允许溶剂分子而不允许溶质分子通过的薄膜。渗透(osmosis)：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程。渗透压(osmosispressure)：在一定的温度下，恰能阻止渗透发生所需施加的外压力，用符号π表示。渗透作用产生的条件：①半透膜存在；②膜两侧溶液的浓度不相等。2021/9/111第三章溶液与离子平衡反渗透：在浓溶液一侧增加

5、较大的压力可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。P依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。渗透反渗透2021/9/112第三章溶液与离子平衡电解质溶液强电解质与弱电解质电解质：熔融态或水溶液具导电性的物质。可分为强电解质和弱电解质。一般认为强电解质完全解离，而弱电解质只是小部分解离。如：2021/9/113第三章溶液与离子平衡解离度(α)例如：0.10molL1HAc的解离度是1.32%，则溶液的c(H+)=0.10molL11.32%=0.00132molL1pH=2.88。2021/9/114第三章溶液与离子平衡活度离子氛：由于带不同电荷离子之间以及

6、离子和溶液分子之间的相互作用，使得每一个离子的周围都吸引着一定数量带相反电荷的离子，形成了离子氛。2021/9/115第三章溶液与离子平衡NaCl溶液中离子氛示意图2021/9/116第三章溶液与离子平衡由于离子氛的存在而使得离子参加化学反应的有效浓度要比实际浓度低，这种离子在化学反应中起作用的有效浓度称为活度。活度2021/9/117第三章溶液与离子平衡在强电解质溶液中，应该用活度代替浓度，但当离子强度小于104时，离子间牵制作用就降低到极微弱的程度，活度系数可以近似地认为是1，所以对于稀溶液通常用浓度代替活度。对于强电解质溶液，若浓度比较大时，则必

7、须采用活度。离子强度I：反映离子间牵制作用强弱的物理量。2021/9/118第三章溶液与离子平衡酸碱质子理论酸碱理论简介1、酸碱电离理论(1880~1890阿累尼乌斯)酸：解离的正离子全部为H+的物质；碱：解离的负离子全部为OH的物质。2、酸碱质子理论(1923年布朗斯特、劳莱)酸：能给出质子(H+)的物质；碱：能接受质子(H+)的物质。3、酸碱电子理论(1923年路易斯)酸：能接受电子对的物质；碱：能给出电子对的物质。4、软硬酸碱理论(1963年皮尔逊)根据酸碱电子理论，结合授受电子对的难易程度进行软硬分类。2021/9/119第三章溶液与离子平衡酸

8、碱质子理论质子酸碱理论1923年由布朗斯特(Bronsted)和劳莱(Lowry