《化学反应的方向和限度》课件12 (苏教版选修4).ppt

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1、第二单元化学反应的方向和限度水往低处流生活中到自发过程这些生活中的现象将向何方发展(方向性)，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。T2>T1P2>P1h2>h1墨滴Q气体液体扩散一、化学反应的方向注：①一定条件指：一定的温度T和压强P，外界帮助指:通电、光照等。②一定条件(如加热，高压)下目的:引发反应③自发反应在恰当条件下才能实现.⑵特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。（1）自发反应定义（k-39)：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应如铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧1、自发反应(2)实例N2+O22NO2H20=通电=2H2↑+O2↑（1）非自发反

2、应定义：在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应2、非自发反应3、自发过程⑴定义：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的过程（K_P39交流与讨论）(2)实例水由高处向低处流；冰融化固体溶解（3）特点：①物理变化②体系趋向于从高能状态转变为低能状态二、判断化学反应方向的依据（P40你知道吗？）（1）绝大多数的放热反应(△H＜0)能自发进行（3）吸热过程也能自发进行如：硝酸铵溶于水（K-41)（2）放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全（K-40第1，2段)1、焓变△H与反应方向放热反应和吸热反应自发原因？有序混乱K-41页图2-152、熵变(△S)与反应方向研究表明，焓变（△H）是

3、决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）(1)熵：（K-41)衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号S注意：A.熵增原理:体系混乱度(微粒间无规则排列程度)越大，则熵S越大k41页图2-16B.对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）(2)熵变A.熵变定义：（K-41)反应前后体系熵的变化符号：△SB.表达式△S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）C.熵判据:①变化后混乱度增加（即体系趋向于由有序状态转变为无序状态），则体系熵变△S＞0。②△S越大，越有利于反应自发进行。K42页问题解决放热反应和吸热反应自发原因？3

4、.化学反应方向的判据：必须综合考虑反应的①焓变△H和②熵变△S正确判断一个化学反应是否能够自发进行:恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0一定自发一定不能自发在低温是自发反应,在高温是非自发低温非自发反应,在高温是自发反应（k42交流与讨论x-37-5,6）三、化学平衡状态（化学平衡状态研究对象）1、可逆反应①定义：在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学反应④特征：可逆反应不能进行到底（存在限度），平衡状态时反应物和生成物同时存在（你有我有大家有）即：任一方向都不可能进行完全，任一组分转化率<100%③符号：“”NH3＋H2ON

5、H3·H2O2SO2＋O2催化剂2SO3②条件；两同思考例1：在1升容器内，发生2SO2+O22SO32体积SO21体积O2500℃，101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min后如前几小时后如前？反应停止了吗这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O22SO3不平衡状态2、化学平衡状态（x38)①定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物各组分浓度保持不变的状态。注意三点前提（研究对象）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆

6、)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变（2）、化学平衡的特征A.逆——研究对象(前提)：可逆反应E.变——当浓度、压强、温度等外界条件改变时，原化学平衡可能被破坏（υ正≠υ逆），平衡移动重新建立新的平衡（v正，＝v逆，）若υ正>υ逆平衡向正反应方向移动；若υ正<υ逆平衡向逆反应方向移动。B.等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B）≠0C.动——动态平衡即V不等于零。D.定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度或其百分含量保持一定（不变）Ⅰ.直接标志：{任何情况均适用}（1）等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B）（2）反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度或其百分含量保持不变注意陷阱

7、：（1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。（2）若反应前后总质量一直不变，则化学反应达到平衡状态。（3）密闭容器中的气体反应如，若密度不变，则化学反应达到平衡状态。3.化学平衡状态的标志:（难点）非标志（错）（错）N2+3H22NH3（错）Ⅱ.间接标志：{任何情况均适用}（1）同一种物质：该物质的生成速率等于它的分解速率。ひ生成（B）=ひ分解（B）（2）同一种物质：该物质的断键速率