原电池的工作原理学案.doc

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1、原电池的工作原理ZnCu×一、原电池定义及工作原理：1、原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。（氧化还原反应有电子的转移，电子在外电路中的移动形成电流）2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为____________

2、_，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.3、原电池工作原理4.形成原电池的条件：（1）（2）（3）（4）5．电极反应及正负极的判断：(以Zn-Cu-H2SO4溶液形成的原电池为例)负极：（电子，发生反应），正极：（电子，发生反应）总反应：6．微粒运动方向与电流方向电子流向：电流方向：溶液中离子流向：练习：1.下列哪几个装置能形成原电池？2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl

3、2H2SO4CuSO4HCl3．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu4．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小5．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时，Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序为（）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ、Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ、Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ6．如何利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设计一个原电池装置？画出简易装置图，标出电极材料和电解质溶液1、化学电源：干电池、铅蓄

4、电池、锂电池、银锌电池、燃料电池等飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源。它具有高能、轻便、不污染环境等优点。这种燃料电池的构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电。总的方程式为：2H2+O2=2H2Oa为负极，b为正极。当电解质溶液接近中性时；负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-当电解质溶液呈酸性时；负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时；负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-2、金属腐蚀与防护化学腐蚀析氢腐蚀电化学腐蚀1

5、、金属腐蚀（以铁为例）吸氧腐蚀2、金属的防护的一般方法(1)改变金属内部组织结构(2)在金属表面覆盖保护(3)电化学保护法1：下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2：电子计算器中所用的纽扣式电池为银—锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是A.电流由锌经导线流向Ag2OB.Zn是正极，发生氧

6、化反应，Ag2O是负极，发生还原反应C.Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应D.工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH减小3：以下现象与电化学腐蚀无关的是：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银质奖牌久置后表面变暗电解池原理及应电解池工作原理：1、电解池构成条件：2、电极名称及确定：阳极：阴极：3、电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：4、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加H2ONaOHN

7、aNO3电解自身HCl通入HCl气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸放氧CuSO4加入CuO固体或CuCO3固体5、电镀：练习：1、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eCu或Ag++eAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g2、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子