《氧族元素》PPT课件.ppt

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1、2010届高考化学复习强化双基系列课件22《氧族元素》各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状　态气态固态固态固态颜　色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密　度逐渐升高逐渐增大难溶于水，易溶于CS2元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O不显最高正价）元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te稳定性逐

2、渐减弱VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4强HClO4更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2点燃Cu+S==Cu2S△硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2明亮的蓝紫色火焰。二氧化硫一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2）比空气大（M(SO2)＝64>29)易溶于水（在常

3、温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。）状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2.化学性质:SO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。怎样证明？与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3

4、（中强酸）＞H2CO3（弱酸）H2SO3是一种二元中强酸说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应：SO2的还原性2SO2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:SO3+H2O=H2SO4（放热反应）SO3是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。SO3：常温常压下为无色固体，易挥发，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反

5、应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……SO2中的S均被氧化成＋6价②SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？2H+＋SO32-＝H2O＋SO2↑2H+＋S2-＝H2S↑SO2+2H2S=3S↓+2H2O想一想SO2+2Mg=S+2MgO两种酸混合溶液可能变为中性品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。③SO2的漂白性:实验现象：将SO2通入品红溶液回忆实验实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳

6、定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮湿）、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭等……它们的漂白机理有什么不同？二、二氧化硫的用途SO2+O2＝＝＝SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：碱氢氧化铜指示剂紫色石蕊试液金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）硫酸一.酸的通性Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2H2OCl2二.吸水性：思考：除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和

7、碱性气体（如NH3）外的气体。三.脱水性讨论：吸水性和脱水性的区别浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性脱水性四.强氧化性1.与不活泼金属反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2＋2H2O2.与非金属反应C＋2H2SO4（浓）CO2＋2SO2＋2H2O3.与还原性物质反应，如H2S、HBr、HI、Fe2+等S＋2H2SO4（浓