碳、硅及其化合物的性质.ppt

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1、第四节　碳、硅及其化合物第三章　非金属及其化合物考纲·网络—掌控全局考纲点击网络构建1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。梳理·判断—突破点面梳理基础一、碳、硅1．单质的存在形态、物理性质及用途。碳硅存在形态游离态、化合态________物理性质金刚石：熔点______、硬度______石墨：熔点______、硬度______灰黑色固体，有金属光泽，熔点______，硬度______，有脆性化合态高大高小高大用途________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯______

2、__材料和合金材料2.化学性质。碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。金刚石石墨半导体二、碳、硅的氧化物1．一氧化碳。CO是______色______味的有______气体，______溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的________。无无毒不还原剂(1)燃烧的化学方程式为：_________________________________________________。(2)还原CuO的化学方程式为：__________________________________________________。2．二氧化硅与二氧化碳的比较。物质二氧化硅二氧

3、化碳化学式SiO2CO2类别均为________氧化物主要物理性质硬度______，熔沸点______，常温下为固体，______溶于水熔沸点低，常温下为气体，______溶于水酸性大高不微化学性质与水反应________________________与酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应与碱反应________________________________CO2＋2NaOH===____________或CO2＋NaOH===________与盐反应SiO2与Na2CO3反应：________________Ca(ClO)2＋CO

4、2＋H2O===________________CO2＋Na2CO3＋H2O===____________Na2CO3＋H2ONaHCO3CaCO3↓＋2HClO2NaHCO3不反应CO2＋H2OH2CO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与碱性氧化物反应SiO2＋CaO____________________三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料1．硅酸。(1)物理性质：____溶于水。(2)化学性质。①弱酸性。硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸______，与NaOH溶液反应的化学方程式为：__________________________

5、______。CaSiO3CO2＋Na2O===Na2CO3不弱2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O②不稳定性。受热易分解，化学方程式为：___________________________________________________________________。(3)制备及用途。可溶性硅酸盐溶液与其他酸溶液反应可制得硅酸，如硅酸钠溶液与盐酸反应，其离子方程式为：__________________。硅胶可用作________、________的载体。2．硅酸盐。(1)硅酸盐。由________________组成的化合物的总

6、称，硅酸盐结构复杂，大多________，化学性质________。干燥剂催化剂硅、氧和金属不溶于水很稳定(2)硅酸钠。硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称________________，是无色黏稠液体，常用于制备________和作为木材________等。3．无机非金属材料。(1)硅酸盐材料。水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑水玻璃(或泡花碱)硅胶防火剂(2)特殊功能的含硅物质。①________具有金刚石结构，可用作磨料。②含硅元素4%的硅钢具有________性。③硅橡胶具有良好的________。④分

7、子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)主要用作________和________。碳化硅导磁弹性吸附剂催化剂判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．(2011·四川高考)向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3()2．(2012·湛江一模)硅元素在自然界中以游离态存在()3．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶()4．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应()√×√√5．(2012·天津武清一模)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料()6．水玻璃可用于生

8、产黏合剂和防火剂()7．(2012·浙江嘉兴二模)古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻