化学反应中的能量变化(1).ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）思考氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考H2O(l)H2O(g)液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从

2、微观角度解释能量变化的原因？物质的变化常伴随着能量变化结论你从图中发现了什么？1、……2、……3、……观察下列示意图：你发现了吗？1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成2、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量3、任何化学反应都会伴随能量的变化一、反应热：化学反应中所吸收或放出的能量。在恒压下，反应热称“焓变”。1、符号：2、单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol–1化学反应为什么伴随着能量的变化？☆从化学键的变化（微观）去考虑：旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物分子断

3、键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量∆H<0∆H>0☆从反应物和生成物具有的能量（宏观）去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物ΔH<0放出热量能量反应过程反应物生成物ΔH>0吸收热量放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”结论我们可以发现∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从能量的角度看：从键能的角度：例1：1molC与1molH2O(g

4、)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN2一、反应热二、化学反应中的能量变化【课堂小结】【作业】一、完成同步学案相应内容二、预习下节课的内容（热化学方程式）16放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，

5、∆H为“+”热化学方程式预习目标1、理解热化学方程式的意义2、能正确的书写热化学方程式3、了解中和热的测定方法