鲁教版第九单元金属复习课.ppt

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1、叙永二中袁汝良复习第九单元金属1.了解金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知道金属冶炼的基本原理。3.记住常见的金属活动性顺序，并能应用解决实际问题。4.了解金属腐蚀的条件和防护的简单方法。5.通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。学习目标：1.金属的化学性质。2.金属活动性顺序的应用。重点：难点：金属活动性顺序的应用。（

2、一）：金属的物理性质：（1）金属的共性：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、其余都是固体（除外）。（2）不同金属的特性：如密度、熔点、硬度都有很大的差别。熔点最高的是，熔点最低的是，导电性最强的是。基础知识回顾金属光泽导电性导热性延展性汞汞钨银【课前自主学习】：（二）金属的化学性质（1）、与氧气的反应：如：铁丝在氧气中燃烧（写化学方程式，下同）。（2）与酸反应：金属+酸→盐+氢气，如：铁与稀硫酸反应：。（3）与盐溶液的反应：金属单质A+(金属B)盐→(金属A)盐+金属单质B,如:铁和硫酸铜反应。Fe+H2SO4===FeSO4+H

3、2↑点燃3Fe+2O2===Fe3O4Fe+CuSO4===FeSO4+Cu前面后面氢气前面不能强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）越靠前金属活动性就越。（2）排在的金属（除开钾、钙、钠）可以将排在的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来。（3）排在氢面的金属，可置换出酸（除开浓硫酸和硝酸)中的氢，生成；排在氢右边的则。（三）金属活动性顺序炼铁的原理：在高温条件下，用CO将铁从它的氧化物中还原出来。反应的化学方程式：。注意：（1）要先通入CO一会儿后才开始加热氧化铁。（2）尾气要进行处理。（四）金属的冶炼（1）铁生锈的条件是：铁与和同

4、时接触时最容易生锈。（2）铁锈的主要成分是（填化学式）。（3）防锈的方法：保持铁制品表和；在铁制品表面涂上一层；还可以制成合金。（五）钢铁的锈蚀与防护3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温氧气水Fe2O3清洁干燥保护膜2、分小组进行成果展示！1、学生课前分小组合作，对本单元知识归纳、总结，构建出知识体系。【课前合作学习】：一、本单元知识结构梳理金属常见金属材料金属与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物金属化学性质（第二节）金属的物理性质：共性和个性。（教材55页）合金：生铁和钢等合金。（教材56-57页）铁的冶炼：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（教

5、材59页）金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气↑（有条件）金属活动性顺序的应用（教材63页）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（教材63页）金属与盐反应：金属+盐→新盐+新金属（有条件）高温金属活动性逐渐减弱钢铁的锈蚀与防护:铁生锈的条件；防腐蚀的常见方法；废旧金属的回收利用。（教材68页）导电、熔点高导电强度大，硬度大导热、耐腐蚀1．（我来抢答）请说出下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些优点？（1）不锈钢炊具。（2）自行车架。（3）铜质导线。（4）电灯钨丝。知识

6、点一：金属的物理性质我来抢答！Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Δ2Cu+O2===2CuOFe+CuSO4===FeSO4+Cu点燃3Fe+2O2===Fe3O4高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2FeCl2③Fe②知识点二：金属的化学性质Fe2O3①Fe3O4CuCuO④⑤①;②;③;④;⑤.我来做！2、写出下列物质之间相互转换的化学方程式，看谁写的又快又准确。②、铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应后，生成亚铁盐。友情提示：①、在金属活动性顺序表中，能置换出酸中氢的金属必须是排在氢前边的金属。B3、下列化学方程式书写正确的是（）A.Cu+2HCl=

7、==CuCl2+H2↑B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑D.Fe+ZnSO4===FeSO4+ZnC4.（2011•株洲）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：中考在线则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）A．X＞W＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞W＞YD．Y＞Z＞X＞W知识点三：金属活动性强弱比较D5.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：(1)X+H2SO4==XSO4+H2↑；(2)Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；(3)Z+X(NO3)2==Z(N

8、O3)2+X，则X、Y、Z三种金属与氢