课外辅导课件化学初高衔接.ppt

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1、雨露教育高初衔接化学学案（三）第3讲电解质离子反应例如：NaCl==Na++Cl-大多数酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。所谓电离是指某些化合物溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。1.电离一．电解质HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-酸碱定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。请大家自行定义盐。NaOH==Na++OH-2.电解质、非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态

2、下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断正确与否:熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质Cl24、某化合物溶于水能导电一定是电解质。CO2、SO2、NH3等电解质非电解质定义相同点物质结构物质类别实例共价化合物、离子化合物共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物非金属氧化物、氨、大部分有机物H2SO4、NaOH、KI、CaO等NH3、CO2、SO2、SO3、酒精、蔗糖、苯等是化合物是化合物3.电解质与非电解质对比在水溶液或熔化

3、状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物理解电解质概念时应注意的问题：①电解质是化合物。⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。④电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。②电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两者具备之一。练习：把下列物质按（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质进行分类①NH3②SO2③Al④CH3COOH⑤BaSO4⑥Cl2⑦C2H5OH④⑤①②⑦③⑥注意：单质既不

4、是电解质也不是非电解质CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质大多数有机物为非电解质问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，传导电流.电解质有强弱之分：4.电解质的分类强电解质弱电解质本质不同：电离程度物质类别区别电离方程式完全电离强酸、强碱、大多数盐电解质离子用等号用可逆号电解质分子、离子共存弱酸、弱碱、水部

5、分电离强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等练习：下列说法中正确的是（）A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的氯

6、化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电D电解质的电离方程式书写—强电解质完全电离，书写时用“=”（2）弱电解质练习：写出下列电解质的电离方程式:HCl、H2SO4、CH3COOH、H2S、KOH、NH3·H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4—弱电解质部分电离，书写时用“→”←（1）强电解质小结：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成1．下列电离方程式错误的是（）A．HNO3=H++

7、NO3-B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-针对性练习C2.下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2-B3．电解质溶液里一定相等的是（）A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数C4．下列物质中属于电解质的是（）A．蔗糖B．铜C．硫酸D．二氧化碳5．下列物

8、质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙CB6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化