高考真题——理综(安徽卷)word版.doc

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1、2012年安徽高考化学试卷解读7、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是：A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】：B【解读】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO3-、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO3－、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2

2、被氧化为H2O，NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是规范状况下，则正确。【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-【答案】：A【解读】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2+与C

3、l2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-，故通入CO2后SiO32-不能大量存在。9、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转

4、化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D【解读】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强不断变化，S是液体，11/11分离出S对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。10、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分

5、离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C【解读】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，乙酸乙酯易溶于乙醇，分离乙醇和乙酸乙酯的混合液应该用蒸馏的方法，所用的仪器主要有蒸馏烧瓶、冷凝管等；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目

6、的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。11、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是11/11A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D【解读】断开K2，闭合K1时

7、，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质)，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，故C项错误，D项正确。【考点定

8、位】本题是对书本知识的改编，考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。12、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l