实验二十一 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）.ppt

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1、实验二十一ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验目的了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件；试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。元素的基本性质ds区ⅠB族CuAgAu铜银金价层电子构型3d104s14d105s15d106s1主要氧化数+3、+2、+1+3、+2、+1+3、+2、+1与s区元素相比，离子有较强的极化力，变形性大，其化合物有一定的共价性。CuO+Cu2+Cu+Cu1.80.152

2、0.521AgO+Ag2+Ag+Ag2.11.980.799Au3+Au+Au~1.41~1.68φ/VAds区ⅡB族ZnCdHg锌铬汞价层电子构型3d104s24d105s25d106s2主要氧化数+2、+1+2、+1+2、+1E(M2+/M)/V-0.763-0.4030.854离子极化力、变形性增强，其化合物溶解度减小。金属活泼性减弱Zn2+Zn-0.763Cd2+Cd22+Cd>-0.6<-0.2Hg2+Hg22+Hg0.9200.789易发生：Hg2++Hg→Hg22+φ/VA实验内容一、铜、银、锌、镉、

3、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1.铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质Cu(OH)2Zn(OH)2Cd(OH)2颜色H2SO4NaOH2.银、汞氧化物的生成和性质AgOHHg(OH)2颜色HNO3NH3∙H2O或NaOHAg2OHgO二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质颜色稀HCl浓HCl浓HNO3王水CuSAg2SZnSCdSHgS浓HNO3:浓HCl=1:3三、铜、银、锌、汞的配合物氨合物的生成汞配合物的生成和应用（1）不能加入过量的KI固体；（K2[HgI4]+KOH称为“奈斯勒试剂”，是用于检验NH4+的方法之一。）

4、（2）生成Zn[Hg(SCN)4]沉淀可采用微热或玻璃棒摩擦试管内壁的方法。（该反应用于检验Zn2+的方法。）四、铜、银、汞的氧化还原性氧化亚铜的生成和性质Cu2O+H2SO4静置加热至沸？+浓NH3∙H2O静置放置一段时间？Cu(OH)2+10％葡萄糖水浴加热红色Cu2O说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。2.氯化亚铜的生成和性质10mLCuCl2+3mL浓HCl+少量铜屑溶液呈棕黄色加热沸腾倒入100mL蒸馏水中白色CuCl↓洗涤

5、沉淀无蓝色CuCl+浓HCl？+浓NH3∙H2O？注意：生成的CuCl进行洗涤后马上进行性质实验！3.碘化亚铜的生成和性质CuSO4+KI棕黄色混合物适量的Na2S2O3CuI+注意：不能加入过量的Na2S2O3，否则观察不到CuI的颜色及状态。4.汞（Ⅰ）与汞（Ⅱ）的相互转化（1）Hg2+的氧化性（2）Hg22+的歧化分解Hg2++适量SnCl2Hg2Cl2↓+过量SnCl2留下（2）用Hg2Cl2+NH3∙H2O??甘汞电极是汞、和甘汞与不同浓度的KCl溶液组成的电极，它的电极电势可以与标准氢电极组成电池而精确

6、测定，所以又称这种电极为二级标准电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。氯化钾溶液浓度为0.1mol·L-1的甘汞电极的电动势温度系数小，但饱和氯化钾的甘汞电极容易制备，而且使用时可以起盐桥的作用，所以平时用得较多。电极表示式：Cl-

7、Hg2Cl2(s)+Hg(l)电极反应式：Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aCl-)甘汞电极思考题Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？在AgNO3中加入NaOH为什么得不到AgOH？用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中通

8、入H2S气体会生成什么沉淀？总结[CuCl2]-和CuCl，[CuI2]-和CuI实现转化的条件。下次实验：实验二十三请同学们回到实验室进行实验!