离子共存课件.pptx

《离子共存课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、回顾：1、什么是离子反应？有离子参加或生成的反应；2、怎样书写离子方程式？四步：写、拆、删、查（1）写：写出化学方程式：例：写出硝酸银和氯化铜的离子反应方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：把强电解质拆成离子形式，沉淀、气体、氧化物、单质、水等不能拆，仍用化学式表示；2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）查：整理方程式并检查两边各元素

2、的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-===2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓注意：（1）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和HCl反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O而HSO4-是强酸的酸根离子，溶液状态时要拆开写，熔融状态时不能拆；例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O(2)对于微溶物的处理（以Ca(OH)2为例）生成物中有微溶物时,微溶物不能拆，用化学式表示；当反应物里有微溶物且处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子形式；处于浊液状态时，应写

3、成化学式。练习：写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应第二节离子反应----离子共存教学目标：1、理解离子共存的原理；2、掌握一些离子能共存的判断方法；离子共存原理：几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能在溶液中大量共存。发生反应的条件是：生成沉淀、气体、水⑴生成难溶物或微溶物(沉淀)：如：Ba2+、Ca2+与CO32-；Ba2+、Ca2+与SO42-；Ag+与Cl-等不能大量共存；⑵

4、生成气体或水：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等不能共存；NH4+、HCO3-与OH-不能共存；有以下几种情况：附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明，则溶液中一定无有色离子；常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等；⑵强碱性溶液，肯定不存在与OH-反应的离子；如：H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等；⑶强酸性溶液，肯定不存在与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等；1、下列各组离子在溶

5、液中能否大量共存？练习：(1)H+、Na+、CO32-、Cl-(2)Ca2+、K+、NO3-、CO32-(3)Ba2+、H+、Cl-、SO42-(4)H+、Ba2+、NO3-、OH-(5)H+、Na+、Cl-、S2-(6)Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D3、在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、

6、Mg2＋、SO42－B．Ba2＋、K＋、OH－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－D．Na＋、Cl－、S2-A4、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—D5、属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（）Al3+、Mg2+、Cl-B.Fe3+、Cu2+、SO42-C.Na+、H+、MnO4-D.Fe3+、OH-、NO3-A6、下列各组离子在强碱性溶液中可以

7、大量共存的是（）A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Cl－、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、HCO3-、NO3-、Cl-B7、已知某溶液中存在较多H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是（）A.CH3COO—、Al3+、Cl—B.Mg2＋、Ba2＋、S2-C.Na+、Cl－、Mg2+D.SO32-、NH4+、Ca2+C8、某同学从一未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag+,以下离子：Cu2+、Cl-、CO32-、K+、NO3-，在该溶液中一定不存在的是C

8、u2+、CO32-、Cl-、