金属矿物---铁的冶炼...ppt

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1、金属矿物铁的冶炼学习目标1、了解常见金属矿物的主要成分；2、掌握炼铁的主要化学原理；3、认识工业炼铁的主要原料及设备。自学课本P1231、自然界中少数不活泼的金属以存在，如等；大多数金属都是以存在的。单质银、铂、金化合物2、铁的矿石主要有3、铜的矿石主要有4、铝的矿石主要有5、叫做金属的冶炼。赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿等。铝土矿、明矾石等。使金属矿物变成金属的过程金属元素在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？极少数金属以单质（游离态）存在,大多数金属以化合物（化合态）存在一、金属元素的存在铁矿石黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O

2、4）菱铁矿（FeCO3）70%48%72%47%铜矿石黄铜矿（CuFeS2）孔雀石[Cu2(OH)2CO3]斑铜矿（Cu5FeS4）赤铜矿（Cu2O）铝矿石铝土矿（Al2O3）明矾石[KAlSO4·12H2O]水铝石（Al2O3·H2O）1观察与思考实验的原理实验的现象实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完毕是先停止加热吗？）尾气处理方法有哪些？实验的步骤接尾气处理装置（1）检查装置的气密性；（2）装入药品并固定；（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）点燃酒精喷灯给氧化铁加热；（5）停止加热；（6）待试管冷却后停止通一氧化碳。实验步骤(CO:早出晚归,酒精喷灯:迟到早退)实验现象化

3、学方程式A、红棕色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引；B、澄清的石灰水变浑浊;C、尾气燃烧产生淡蓝色火焰。A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温B、CO2+Ca(OH)2H2O+CaCO3C、2CO+O22CO2点燃BCA注意2、实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。防止水倒吸；防止生成的铁重新被氧化。（1）用气球收集；（2）点燃；（3）再利用3、实验完毕后继续通一氧化碳的目的：4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有1、实验前收集到的CO要验纯；澄清石灰水Fe2O3工业炼铁原料：产品:高炉铁矿石、焦炭、热空气、

4、石灰石主要设备：｛①提供热源、维持炉温；②生成CO。造渣除杂生铁C+O2CO2点燃3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温C+CO22CO高温高炉炼铁某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出多少含杂质4%的生铁？解：参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t设生成铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温160112800txx=560g160800t=112x纯度=纯物质的质量不纯物质的总质量×100%=1-杂质的质量分数生铁的总质量为：560t÷(1-4%)≈583.3t答：理论上可以炼出583.3t含杂质4%的生铁。1、将质量为100

5、g的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8g。求有多少克铁参加了反应？解：设参加反应的铁的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu固体的质量增加（差量）566464-56=8作业本：某铁矿石样品29g，其中含四氧化三铁的质量分数为80%，要使该铁矿石（杂质不反应）完全被还原成铁，至少需要CO的质量为多少克？金属的冶炼方法拓展视野电解法: