化学学业水平测试必背知识点.doc

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1、学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。识记:一些常用危险化学品的标志Page4图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶)二、混合物的分离和提纯1.分离和提纯分离和提分离的物质类型操作与注意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

2、防止液体暴沸，温度计水银提纯或分离沸点不同的液体蒸馏球的位置，如石油的蒸馏中如石油的蒸馏混合物冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂选择的萃取剂应符合下列要里的溶解度不同，用一种溶剂求：和原溶液中的溶剂互不用四氯化碳萃取溴萃取把溶质从它与另一种溶剂所相溶；对溶质的溶解度要远水里的溴、碘组成的溶液中提取出来的方大于原溶剂法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，如用四氯化碳萃取溴水分液分离互不相溶的液体使下层液体慢慢流出，及时里的溴、碘后再分液关闭活塞，上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结用来分离和提纯几种可溶性要用玻璃棒不断

3、搅动溶液；分离NaCl和KNO3混合晶固体的混合物当蒸发皿中出现较多的固体物时，即停止加热实验：粗盐提纯要注意:①步骤：溶解过滤蒸发转移②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加第1页共27页入)③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+)2..除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。MgO(Al2O3)用NaOH;FeCl2

4、(FeCl3)用铁粉Na2CO3(NaHCO3)用加热方法,NaHCO3(Na2CO3)通入CO2方法甲烷(乙烯)用溴水除去;乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等.三、物质或离子检验1.物质待检验的气体检验的操作步骤特征现象在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，H2不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠O2将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃（1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中（1）燃着的木条熄灭CO2（2）将气体通入澄清的石灰水中（2）澄清的石灰水变浑浊SO2品红溶液褪色NO遇氧气出现红棕色NH3温润的红色石

5、蕊试纸或pH试纸变蓝色鉴别CH4(C2H4)通过高锰酸钾溶液褪色I2淀粉变蓝葡萄糖新制的Cu(OH)2或银氨溶液出现砖红色沉淀或银镜2.离子离子检验方法现象Ba2+加入H2-2SO4（SO4起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）和硝酸产生白色沉淀产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH+-4加入NaOH溶液加热（OH起作用）的刺激性气味气体Al3+加入过量的NaOH溶液（OH-起作用）先沉淀再溶解出现血红色或有红褐色沉淀生成Fe3+加入KSCN溶液或NaOH溶液（OH-起作用）（Fe3+在溶液中通常显黄色）SO2-4先稀盐酸再加入BaCl2溶液生成白色沉淀Cl-加入A

6、gNO+3溶液和稀硝酸（Ag起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+起作(HCO-2-3)CO3放出的气体可使澄清石灰水变浑浊用）Na+/k+焰色反应黄色/透过蓝色钴玻璃紫色第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔第2页共27页1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩

7、尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol注意:①研究对象必须是气体②Vm=22.4L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.