金属的化学性质ppt课件.pptx

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1、课题二金属的化学性质教师课题金属的化学性质123学习任务与氧气反应与盐溶液反应与酸反应资料1：1.稀盐酸是HCl和H2O的混合物，稀硫酸是硫酸（H2SO4）和H2O的混合物。2.其中水不参与反应。资料2：盐=金属离子+酸根离子如：Cu(NO3)2=Cu2+(蓝色)+2NO3-Fe(NO3)2=Fe2+(浅绿色)+2NO3-Fe(NO3)3=Fe3+(淡黄色)+3NO3-AgNO3=Ag++NO3-Al(NO3)3=Al3++3NO3-溶于水后又称为金属的化合物溶液。金属的化学性质1：与氧气的反应2Mg＋O2＝2MgO真金不怕火炼大多数金属能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度

2、不同，你能根据给下列金属的化学性质给他们排个顺吗？镁、铝等在常温下就能与O2反应；铜等在在高温下才能和O2反应；金高温时也不能与O2反应Mg、Al>Cu>Au4Al＋3O2＝2Al2O3△2Cu+O2=2CuO金属的化学性质2：与酸的反应思考：1.你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？2.能用铁或铝吗？金属可以酸发生化学反应金属化学性质2：与酸的反应金属与稀盐酸和稀硫酸的反应实验步骤：师：在试管加入Mg和稀盐酸，燃着的木条放在试管口生：在井穴板中分别放入镁条、锌粒、铜片，分别向其中加入一些稀盐酸。实验结论：1.所有的金属都能与酸反应,且反应的剧烈程度，三种金属的活动性顺序是。2.请写

3、出反应方程式，这些反应有什么共同特征。不是不一样Mg>Zn>Cu金属的化学性质2：与酸的反应讨论与分析请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4置换反应下列哪些反应不是置换反应()：A.H2+CuO=Cu+H2OB.C+2CuO=2Cu+CO2↑C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.CO+CuO=Cu+CO2△△练一练D高温单质+化合物==单质+化合物金属化学性质3：与盐溶液的反应资料：盐=金属离子+酸根离子如：Cu(NO3)2=Cu2+(蓝色)+2NO3-

4、Fe(NO3)2=Fe2+(浅绿色)+2NO3-Fe(NO3)3=Fe3+(淡黄色)+3NO3-AgNO3=Ag++NO3-Al(NO3)3=Al3++3NO3-溶于水后又称为金属的化合物溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液溶液Fe>Cu金属化学性质3：与盐溶液的反应实验现象Al丝浸入CuSO4溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。Cu丝浸入AgNO3溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu丝浸入Al2(SO4)3溶液中没现象结论：活动性顺序:Al〉Cu〉Ag设计实验：判断CuAgAl金属活动性强弱注意事项1.金属

5、表面有一层氧化膜，需要先打磨干净；2.节约药品,取1/4试管的液体即可。金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱勤记忆1、金属的位置越靠前，活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、位于前面的金属（除钾、钙、钠）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag总结1.金属的化学性质①与氧气反应②与酸反应③与盐溶液反应能否与之反应或与之反应的剧烈程度2.判断金属活动性强弱的依据3.置换反应单质+化合物==单质+化合物同学

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