2020届高考化学总复习专题十一第三单元晶体结构与性质课件苏教版.pptx

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1、第三单元　晶体结构与性质1晶体常识2四类晶体的组成和性质目录CONTENTS考点1晶体常识教材基础—自热身比较晶体非晶体结构特征构成粒子___________排列构成粒子____排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现__________________二者区别方法间接方法测定其是否有固定的_____科学方法对固体进行____________实验周期性有序无序各向异性各向同性熔点X射线衍射知能深化—扫盲点提能点一“均摊法”突破晶胞组成的计算对点练提能点二晶体粒子与M、ρ之间的关系对点练题点全练—过高

2、考题点一　晶胞中微粒数目的计算题点二晶体密度及微粒间距离的计算考点2四类晶体的组成和性质教材基础—自热身分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子_________金属阳离子、自由电子__________粒子间的相互作用力________(某些含氢键)____________________硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高分子原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电性或

3、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融状态下导电物质类别及实例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl)晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石①每个碳原子与相邻__个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；②

4、键角均为___________；③最小碳环由__个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内；④每个碳原子参与4条C—C键的形成，碳原子数与C—C键数之比为______原子晶体SiO2①每个Si原子与__个O原子以共价键结合，形成正四面体结构；②晶体中，n(Si)∶n(O)＝______；③最小环上有__个原子，即__个O,__个Si4109°28′61∶241∶21266晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰①8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子

5、有_____混合晶体石墨石墨层状晶体中，层与层之间的作用是______________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是__，C原子采取的杂化方式是____12个分子间作用力sp22晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积典型代表Po(钋)，配位数为__，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为__，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为__，空间利用率68%6128晶体晶体结构晶体详解金属晶体六方最密堆积又称为A

6、3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74%离子晶体NaCl型①每个Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距离且紧邻的Na＋有___个；②每个晶胞中含_个Na＋和_个Cl－CsCl型①每个Cs＋周围等距离且紧邻的Cl－有__个，每个Cs＋(Cl－)周围等距离且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；②如图为8个晶胞，每个晶胞中含_个Cs＋、__个Cl－121244811知能深化—扫盲点提能点一晶体类型的5种判断方法注意对点练提能点二晶体熔、沸点的比较对

7、点练NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃－90.2－70.45.2120.5题点全练—过高考题点一　晶体类型的判断A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃题点二　晶体熔、沸点的比较题点三　常见晶体

8、模型课时达标检测课堂真题集训—明考向