高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能__电解第1课时电解原理课件鲁科版选修.ppt

《高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能__电解第1课时电解原理课件鲁科版选修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时　电解原理第1章化学反应与能量转化第2节　电能转化为化学能——电解电解的原理本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二酸、碱、盐溶液的电解规律探究点一电解原理学习目标定位会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。熟悉电解规律和电解产物的判断方法。学习重难点：电解池的工作原理。知识回顾氧化性还原性③>④>①>②②>①>④>③知识回顾√×√√×知识回顾正O2H2学习探究探究点一：电解原理Na＋、Cl－自由移动Na＋铁还原Cl－石墨氧化直流电源氧化还原反应Na和Cl2学习探究具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融

2、电解质中，形成闭合回路。2．电解和电解池是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。(1)电解(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)电极名称阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。(4)电解池的构成条件：归纳总结(1)电解池的工作原理示意图(2)电解质导电的过程就是电解质的电解过程。活学活用基础自学落实·重点互动探究D探究点二：酸、碱、盐溶液的电解规律发生偏转红色物质刺激性气味的气体变蓝电解质CuCl2溶液在导电过程中有金属铜析出，并产生了氯气学习探究CuCl2=Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋

3、OH－Cu2＋、Cl－、H＋、OH－定向移动Cl－、OH－Cu2＋、H＋2Cl－－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－=Cu学习探究②I－>Cl－>OH－>SO42-①Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋学习探究②③④⑥2H＋＋2e－===H2↑⑦Cu2＋＋2e－===Cu③④⑦4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤⑥2Cl－－2e－===Cl2↑①③④②⑤⑥⑦②③⑥①⑦④⑤①③④②⑤通入HCl气体CuO(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。1.分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括

4、水电离出的H＋和OH－)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。归纳总结(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2.电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……归纳总结电解质及类别电极反应式电解物质pH变化复原方法电解水

5、H2SO4(含氧酸)阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－=2H2↑H2O减小加入H2ONaOH(强碱)增大Na2SO4(活泼金属的含氧酸盐)不变电解电解质HCl(无氧酸)阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大加入HClCuCl2(不活泼金属的无氧酸盐)阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2加入CuCl2电解水和电解质NaCl(活泼金属的无氧酸盐)阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑NaCl、H2O增大加入HClCuSO4(不活泼金属的含氧酸盐)阳极：4OH－－4e－=

6、O2↑＋2H2O阴极：2Cu2＋＋4e－=2CuCuSO4、H2O减小加入CuO或CuCO33．惰性电极电解规律活学活用题目解析D题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究溶液中的离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－。离子的放电顺序为阳离子：Cu2＋>H＋>K＋阴离子：Cl－>OH－所以电解初期电极反应为阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。B学习小结自我检测D自我检测题目解析D电解水的包含三类：强碱、含氧酸和活泼金属的含氧酸盐。自我检测C放O2生酸型，溶液酸性增强电解水型，溶液浓度变大，酸性增强B自我检测题目解析由题意可知，M极溶解，发

7、生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N极上析出，发生还原反应，为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极。B自我检测题目解析0.56L1