氢氧燃料电池电极反应式的书写.doc

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1、必修二化学——氢氧燃料电池电极反应式的书写氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2， 总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应要注意电解质的下列三种情况： 1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2 – 2e- === 2H+，2H+ + 2OH- === 2H2O，所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O； 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生

2、成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e- === 4OH- 。   2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2–2e- === 2H+  正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O，即：O2- + 2H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O（O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2

3、H2O）  3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）     负极的电极反应式为：H2–2e- === 2H+ 正极的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e- === 4OH-  说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+       2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-  4.水溶液中不能出现O2-