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时间：2020-04-08
《《酸的分类和命名》PPT课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、酸的命名和分类大同幼师冯小叶教学目的：教学重点：教学方法：⒈了解酸的命名、分类及常见的酸教学难点：酸的分类、及常见的酸化学式的书写及浓硫酸的特性难点突破：实验视频多媒体、实验、讲解、质疑、分析等⒉培养学生用对比的方法去认识事物分析事物的能力⒊通过实验现象培养学生观察能力、总结知识的能力酸(亚)X酸氢Y酸含氧酸H₂SO₄H₂CO₃H₃PO₄HClO₃H₂SO₃HClOHClO₂HClO₄(HmXOn)HClH₂SHF(HmY)无氧酸是非金属氢化物的水溶液是非金属氧化物的水化物一元酸二元酸三元酸HClOHClH₂SO₃H₂SH₃PO₄S+O₂=SO₂（非金属氧化物）2SO₂+O₂=2SO₃（非金属
2、氧化物）SO₂+H₂O=H₂SO₃（氧化物的水化物）SO₃+H₂O=H₂SO₄（氧化物的水化物）非金属氧化物的水化物含氧酸Cl₂+H₂=2HCl溶于水盐酸(非金属氢化物)(非金属氢化物的水溶液)(无氧酸)硫酸⑴强酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄2⁻全部电离⑵强烈的腐蚀性使用时注意安全，如不慎先用大量水冲洗，再用稀Na₂CO₃洗⑶浓硫酸特性吸水性脱水性氧化性使铁、铝钝化实验盐酸⑴强酸HCl=H⁺+Cl⁻碳酸醋酸弱酸CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻⑵人体胃液里有胃酸，0.45∼0.6%HCl能增强胃蛋白酶消化蛋白质的功能和杀菌作用⑴CO₂溶于水生成的酸H₂CO₃只能存在水溶液中，溶解的CO₂大部分
3、以微弱的水合物形式存在，只有小部分生成了H₂CO₃⑵弱酸H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃2⁻⑶不稳定H₂CO₃=H₂O+CO₂↑再见！
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