有关高中化学电化学教学的反思.doc

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1、有关高中化学电化学教学的反思石泉中学高中化学教师吕安一、强调原电池原理中涉及的必定是自发的氧化还原反应：我们知道，原电池原理实际上是将一个自发进行的氧化还原反应分在两个电极区来完成，故当遇到原电池问题时，首先应去找到谁才是那个自发进行的氧化还原反应，这一点最为关键。一般情况下，对于活泼性不同的两个电极来说，由于活泼的一极比不活泼的一极更易失电子，故在原电池中一般都作负极，学生就总认为负极就是活泼性较强的金属一极。因此，本文中我始终强调在原电池中一定要先去找到那个自发进行的氧化还原反应。这样无论何种情况都能准确找到负极。下面举例说明：1、CuFe稀H2SO4该

2、装置所涉及自发反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑2、FeCuFeCl33自发反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+3、FeNaCl石墨自发反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（钢铁的吸氧腐蚀）负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-4、MgNaOHAl自发反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2

3、+6OH-但大多学生容易错误弄成活泼性较强的镁作负极：Mg-2e-=Mg2+Mg稀H2SO4Al故始终要把握首先找到那个自发的氧化还原反应，该装置中若将NaOH溶液换作稀H2SO4作电解液，则当然为：负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑3二、强调遇到电解池问题时应首先看阳极材料是否为活性电极：一般情况下，学生一遇到电解池时，就开始去分析阴、阳两极处溶液中是哪些粒子放电，却急略了有可能是活泼金属作阳极材料时，就应是它自己放电。FeCu 稀H2SO4例：Cu与稀H2SO4一般情况下不反应，但在电解池中可以进行，以Cu作阳极：易错误做成：阳极：

4、4OH--4e-=O2+2H2O正确为：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2↑电解故总反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑三、总之，教学中，在让学生基本掌握了原电池和电解池原理的基础上，做题时就要强调始终把握两点：①遇原电池问题时，首先找自发进行的那个氧化还原反应；②遇电解池问题时，首先看阳极材料是否为活性电极。掌握这种方法后，学生做题后便不会再有“粗心了”等之类的话语了。3