五校联考高二化学试题.doc

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1、2015年秋期五校第二次联考高二化学试题考试时间：90分钟常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu:64注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是(　　)A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(H

2、ClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变2．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（　　）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积

3、分数不变9五校联考高二化学试卷第页（共10页）A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④3．下列说法正确的是（　　）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．D．OH－5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(

4、s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1,则x为()A．3a+b－cB．c-3a－bC．a+b－cD．c-a－b6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附

5、近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原9五校联考高二化学试卷第页（共10页）7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)

6、+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是()A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等9．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(　　)Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=

7、==NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程9五校联考高二化学试卷第页（共10页）C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋